高三下册化学常见化学规律知识点梳理.docVIP

高三下册化学常见化学规律知识点梳理

高三下册化学常见化学规律知识点梳理

高三下册化学常见化学规律知识点梳理

高三下册化学常见化学规律知识点梳理

化学是自然科学得一种,在分子、原子层次上研究物质得组成、性质、结构与变化规律；创造新物质得科学、为大家推荐了高三下册化学常见化学规律知识点,请大家仔细阅读，希望您喜欢。

１、溶解性规律见溶解性表；

２、常用酸、碱指示剂得变色范围:

甲基橙3。1红色３、14、4橙色４、４黄色

酚酞8、０无色8。0１0、0浅红色1０、0红色

石蕊５、1红色5。18。0紫色8。０蓝色

3、在惰性电极上，各种离子得放电顺序：

阴极（夺电子得能力）：

Au3+Hg２+Cｕ２+Pｂ2+Fａ2+Ｈ+Mg２+Cａ2+K＋

阳极(失电子得能力）：

S2-BrCl－含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Ａｕ除外)

4、双水解离子方程式得书写：

(1）左边写出水解得离子，右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;（３)H、O不平则在那边加水。

例：当Ｎa2CＯ3与AlCl3溶液混和时:

３ＣO3２—+2Al3++3H2O=2Ａl(ＯH）３+３CO2

5、写电解总反应方程式得方法:

（1）分析：反应物、生成物是什么;

（2）配平。

例：电解KＣl溶液：２ＫCl+2H2O==H2+Ｃl2＋２KＯH配平：2KＣｌ＋2H2O=＝H2＋Ｃl2+2KＯH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应得方法:

(1)按电子得失写出二个半反应式;

（2)再考虑反应时得环境（酸性或碱性）；

（3)使二边得原子数、电荷数相等、

例:蓄电池内得反应为：Ｐb+PｂO2+2Ｈ2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时得电极反应。

写出二个半反应：

Pｂ2e－PbSO４PbO2+2e-PbSO4

分析：在酸性环境中,补满其它原子。应为:

负极：Ｐb＋ＳO４２-—２e－=PbSO4

正极：PbO2＋4Ｈ++SＯ4２-+2e-=ＰbSO4+2H2O

注意:当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应得倒转,为：

阴极：PbSＯ4+2ｅ—=Ｐb+ＳＯ４2—

阳极:PbSO4+2Ｈ２O—２e-=PｂＯ2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到得恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到得方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法、

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多）

8、电子层结构相同得离子，核电荷数越多,离子半径越小。

9、晶体得熔点：

原子晶体离子晶体分子晶体中学学到得原子晶体有:Si、ＳiC、SｉＯ2和金刚石。

原子晶体得熔点得比较是以原子半径为依据得：金刚石SiCＳi(因为原子半径:SiO)。

10、分子晶体得熔、沸点：组成和结构相似得物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体得带电:

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物得胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物得胶体粒子带负电。

12、氧化性:

MnＯ4-Br2Ｆｅ3+S=４（+4价得S）

例：I2+SO２＋H２O=H２ＳO4+2HI

１3、含有Fe3+得溶液一般呈酸性。

１４、能形成氢键得物质:H2O、NH3、HF、ＣH３CH2ＯH。

15、氨水(乙醇溶液一样）得密度小于1，浓度越大,密度越小,硫酸得密度大于1,浓度越大，密度越大,98%得浓硫酸得密度为：1、84g/ｃm3。

16、离子是否共存：

(1）是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成；

（3)是否发生氧化还原反应;

（4）是否生成络离子［Fe（S）2、Ｆe（S)３、Ag(NH３)+、[Cｕ(NH3)4］２+等］;

（5）是否发生双水解、

１7、地壳中：含量最多得金属元素是Al,含量最多得非金属元素是Ｏ，HClO4（高氯酸)是最强得酸

18、熔点最低得金属是Hg(—38、9℃）,；熔点最高得是W（钨3410℃）；密度最小（常见)得是K；密度最大(常见）是Pt。

19、雨水得PH值小于5。6时就成为了酸雨、

20、有机酸酸性得强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3－

2１、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质、

例：鉴别:乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯得水解、酯化反应等;

23、最简式相同得有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成得ＣO２、H2Ｏ及耗O2