第1课时 溶质的质量分数.pptxVIP

第1课时

溶质的质量分数;学习目标;1.溶质质量分数计算公式：;3.溶液的稀释、浓缩、混合的计算

（1）溶液在稀释前后，保持不变。

（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓

度变大。溶液在浓缩前后，保持不变。

（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶

质的质量之和等于质量。;为什么会出现这样的奇景？;知识点1溶质质量分数;实验【9-7】;烧杯编号;思考：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？;溶质的

质量分数;对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）

A.100g水中溶解了10g食盐

B.100g食盐溶液溶解有10g食盐

C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液

D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液;【实验9-8】在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。;溶质质量/g;思考与讨论;溶质质量分数与溶解度的联系和区别;【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？;解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150kg×16%=24kg

溶剂质量=溶液质量-溶剂质量

=150kg-24kg=126kg

答：需要24kg氯化钠和126kg水。;下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是();;在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤如下:

1.计算所需固体和水的质量；

2.用天平称量固体、量筒量取水；

3.将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使

固体全部溶解；

4.把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，

放入试剂柜。;知识点3溶液的稀释、浓缩、混合的计算;增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。;【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g???述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？;解：设稀释后溶液的质量为x。

50g×98%=x×20%

x=

=245g

需要水的质量=245g-50g=195g

答：需要水的质量是195g。;解：设需要水的质量为x。

则有：50g×98%=(50g+x)×20%

解得：x=195g

答：需要水的质量是195g。;;;;(1)结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。

(2)有些化合物溶于水，与水发生反应，如CaO溶于水：CaO＋H2O=Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。

(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时，NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。;;1.20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g，该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）

A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6%

C.30%、35.8%D.30%、40%;2.公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算:

(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。

(2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是______g，需要水的质量是_______g。;3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀

硫酸，需要水的质量是多少？;4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液

（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质

量各是多少？;5.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要