北京 高中化学总复习一轮复习 盐类的水解（复习学案）（答案不全）.docx

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2019年北京高中化学总复习一轮复习盐类的水解〔复习学案〕〔答案不全〕

盐溶液的酸碱性。

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

盐类水解分析表

各项

盐的分类

是否水解

水解离子

水解离子方程式

溶液酸碱性

实例

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

二、盐类水解的概念

1、盐类水解的概念：。

2、盐类水解的实质：

3、盐类水解与酸碱中和反响的关系：

4、盐类水解的特点：

5：盐类水解的规律

强化训练：

1、写出以下盐水解的离子方程式：

NH4ClCH3COONaFeCl2

Na2CO3FeCl3AlCl3

Na2SNaHCO3CuCl2

2、以下操作中,能使电离平衡H2OH＋＋OH－,向右移动且溶液呈酸性的是〔〕

A向水中参加NaHSO4溶液B向水中参加Al2(SO4)3溶液

C向水中参加Na2CO3溶液D将水加热到100℃,使pH＝6

3、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH－浓度分别为amol/L与bmol/L,那么a和b的关系为

A.ab B.a=10－5bC.b＝10－5a D.a＝b

4、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中,由水电离出的H+浓度比拟

A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断

三：影响盐类水解的因素：

1、内因：

2、外因：

〔1〕温度：

〔2〕浓度：

(3)酸碱性：

5、酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚,以下三种溶液①1moL/L的CH3COONa溶液

②1moL/L的苯酚钠溶液③1moL/L的NaHCO3溶液。

溶液的碱性由强至弱的顺序是原因是：

6、在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,改变条件,填写下表。〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞及“向左〞、“向右〞或“不移动〞〕

平衡移动方向

c〔Al3＋〕

n(H＋)

c(H＋)

通入HCl

加少量NaOH

加少量Na2CO3

加水稀释

升高温度

7、①、在常温下,醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,pH大的为：。原因是：

②、在常温下,Mg(OH)2的碱性大于Al〔OH〕3的碱性,等物质的量浓度的MgCl2溶液和AlCl3溶液,pH小的为：。原因是：

③、相同温度下,物质的量浓度相等〔NH4〕2SO4溶液和〔NH4〕2CO3溶液,铵根离子浓度大为：

④常温下,浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,参加酚酞,现象为：

原因是：