《水解平衡的移动、水解原理的应用》学案 (1).doc

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《弱电解质的电离盐类的水解》学案

第三课时水解平衡的移动、水解原理的应用

一、学习目标

掌握外界条件对盐的水解的影响

二、重点·难点

外界条件对盐的水解的影响

三、知识梳理

1、影响盐类水解的内因

盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。

2、影响盐类水解的外因

（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。

（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。

（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，换制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，换制____离子水解。

3、盐类水解的应用

[思考]根据所学知识，完成下表。

不同条件对FeCl3水解平衡的影响

条件

移动方向

n(H+)

pH

Fe3+水解程度

现象

备注

升温

通HCl

加H2O

加Fe粉

加NaHCO3

不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响

水解平衡离子方程式

条件改变内容

v(正),v(逆)关系

平衡移动方向

[OH-]变化

增大[CH3COO-]

v(正)____v(逆)

减小[CH3COO-]

v(正)____v(逆)

增大[OH-]

v(正)____v(逆)

减小[OH-]

v(正)____v(逆)

增加[CH3COOH]

v(正)____v(逆)

减小[CH3COOH]

v(正)____v(逆)

加水

v(正)____v(逆)

升高温度

v(正)____v(逆)

降低温度

v(正)____v(逆)

四、习题

1、在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是（）

A．[Na+][HCO3-][H+][OH-]

B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]

C．[Na+]=[HCO3-][OH-][H+]

D．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

2、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）

A．适量NaOHB．适量盐酸C．适量KOHD．适量KHS

3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COON的存在抑制了CH3COOHa的电离.