《水解平衡的移动、水解原理的应用》学案 (1).doc

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《弱电解质的电离盐类的水解》学案

第三课时水解平衡的移动、水解原理的应用

一、学习目标

掌握外界条件对盐的水解的影响

二、重点·难点

外界条件对盐的水解的影响

三、知识梳理

1、影响盐类水解的内因

盐本身的性质,组成盐的酸或碱越_____,则水解程度越大。

2、影响盐类水解的外因

(1)温度:因水解是_____过程,故升高温度可______水解,使水解平衡向_____移动,水解百分率_________。

(2)浓度:增大盐的浓度,水解平衡向____移动,水解百分率_______。

(3)酸碱度:向盐溶液中加入H+,可以促进____离子水解,换制____离子水解;向盐溶液中加入OH-,可以促进____离子水解,换制____离子水解。

3、盐类水解的应用

[思考]根据所学知识,完成下表。

不同条件对FeCl3水解平衡的影响

条件

移动方向

n(H+)

pH

Fe3+水解程度

现象

备注

升温

通HCl

加H2O

加Fe粉

加NaHCO3

不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响

水解平衡离子方程式

条件改变内容

v(正),v(逆)关系

平衡移动方向

[OH-]变化

增大[CH3COO-]

v(正)____v(逆)

减小[CH3COO-]

v(正)____v(逆)

增大[OH-]

v(正)____v(逆)

减小[OH-]

v(正)____v(逆)

增加[CH3COOH]

v(正)____v(逆)

减小[CH3COOH]

v(正)____v(逆)

加水

v(正)____v(逆)

升高温度

v(正)____v(逆)

降低温度

v(正)____v(逆)

四、习题

1、在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是()

A.[Na+][HCO3-][H+][OH-]

B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]

C.[Na+]=[HCO3-][OH-][H+]

D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

2、在Na2S溶液中存在如下平衡:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是()

A.适量NaOHB.适量盐酸C.适量KOHD.适量KHS

3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7,下列说法错误的是()

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COON的存在抑制了CH3COOHa的电离.

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