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影响化学反应速率的因素

辽宁省本溪市第二高级中学

商立波

1

说课

设计

2

本节选自人教版《化学反应原理（选修4）》第二章的第二节，是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的作用。

教材分析

【教材处理】

2、为了使现象对比更明显，增加CaCO3和不同浓度HCl反应的实验。

1、为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序。

【地位与作用】

3

已有的知识

1、必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；

2、在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

学情分析

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知识与技能

1、能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

2、自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

过程与方法

1、通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;

2、通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

情感态度

与价值观

1、让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性；

2、培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

教学目标

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实验探究

对比评价

讨论交流

任务驱动

视频动画

直观教具

教法学法

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教学环节

任务1

任务2

教学过程

联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用

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能

量

不

足

取

向

不

好

有

效

环节一：碰撞理论

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【讨论并完成拼图】（任务1）

1、化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系？

环节一：碰撞理论

3、反应速率与碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂之间的逻辑关系？

2、影响化学反应速率的因素有哪些？

9

10

11

12

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外界条件对有效碰撞的影响

浓度

压强

温度

催化剂

动画

演示

1

4

2

3

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环节二：实验探究

用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。（任务2）

大理石，1mol/L盐酸，0.1mol/LKMnO4，热水，冰水，0.1mol/LH2C2O4，0.1mol/LH2C2O4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2S2O3，5%H2O2，0.1mol/LCuSO4，0.1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末

【提示】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

Fe3+、Cu2+、MnO2均可做H2O2分解的催化剂

明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工（记录、操作、发言）—进行探究—交流汇报（所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释）—自评互评

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环节二：实验探究

浓度对速率影响的实验方案选择

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环节二：实验探究

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1.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，

在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g).

①保持容器容积不变，加入1molH2，反应速率_____；

②保持容器容积不变，加入1molN2，反应速率_____；

③保持容器内气体压强不变,加入1molN2,反应速率____；

④保持容器内压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，

反应速率____；

⑤提高起始的反应温度，反应速率_____。

减小

增大

不变

增大

不变

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2.下列说法正确的是（）

A、增大压强，活化分子数增加，速率一定增大

B、升高温度，活化分子百分数增加，速率一定增大

C、活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞

D、加入反应物，活化分子百分数增加，速率增大

B

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3.（2010年辽宁28-节选）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

2