1.2.3离子反应的应用 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx

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第一章物质及其变化第二节离子反应第三课时离子反应的应用

目录CONTENT010203离子方程式正误判断、离子共存离子的检验、推断以及物质的提纯与量有关的离子方程式的书写

一、离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断——“四看”一看配平,即看是否符合原子守恒和电荷守恒。

一、离子方程式的正误判断

一、离子方程式的正误判断拓展:与“量”有关的离子方程式的书写1.连续反应型:反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。常见的是CO2、SO2通入碱液中CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入少量CO2NaOH溶液中通入过量CO2CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

一、离子方程式的正误判断2.量多量少型:谁“少”定谁为“1”(1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应a.把“量少”的物质的化学计量数定为“1”;b.依据少量物质中离子的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的量。Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应OH-+HCO3-+Ca2+===CaCO3↓+H2O拓展:与“量”有关的离子方程式的书写

一、离子方程式的正误判断[典型例题1]下列离子方程式正确的是()√

一、离子方程式的正误判断[典型例题2]下列离子方程式的书写正确的是()√

一、离子方程式的正误判断1.下列反应的离子方程式书写正确的是()√

二、离子共存几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。1.本质:2.能发生复分解反应的离子不能大量共存:(1)生成难溶物或微溶物(2)生成气体或挥发性物质(3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-与H+H+与CH3COO-、F-、SiO32-、CN-OH-与NH4+、HSO3-、HCO3-

二、离子共存3.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(题干是否有隐含条件)(1)一看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)二看条件①“无色透明”溶液不存在有色离子,例如:Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色);②酸性溶液不能大量存在与H+反应的离子;例如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、OH-等;③碱性溶液不能大量存在与OH-反应的离子。例如:OH-与H+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+等;

二、离子共存离子共存:3.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(3)三看反应①能否生成难溶物或微溶物;例如:Mg2+与OH-,Ca2+与CO32-、SO42-都不能大量共存;②能否生成水;例如:在酸性溶液中OH-不能大量共存,在碱性溶液中H+不能大量共存;③能否生成挥发性物质;例如:H+与CO32-、HCO3-、S2-等不能大量共存。

二、离子共存[典型例题3]在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()√

二、离子共存[典型例题4]下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()√

三、简单离子检验与推断离子推断:坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则:据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则:如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的CO32-、SO42-。(3)进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

三、简单离子检验与推断A.白色沉淀1一定是硫酸钡B.溶液X中存在C.溶液X中可能存在Mg2+,一定不存在Cu2+D.溶液2中滴入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl-√

三、简单离子检验与推断离子检验:1.检验离子的方法:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。2.常见离子的检验方法SO42-:向待测液

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专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手

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