1.2.3离子反应的应用 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第二节离子反应第三课时离子反应的应用

目录CONTENT010203离子方程式正误判断、离子共存离子的检验、推断以及物质的提纯与量有关的离子方程式的书写

一、离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断——“四看”一看配平,即看是否符合原子守恒和电荷守恒。

一、离子方程式的正误判断

一、离子方程式的正误判断拓展：与“量”有关的离子方程式的书写1.连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。常见的是CO2、SO2通入碱液中CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入少量CO2NaOH溶液中通入过量CO2CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

一、离子方程式的正误判断2.量多量少型：谁“少”定谁为“1”(1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应a.把“量少”的物质的化学计量数定为“1”；b.依据少量物质中离子的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的量。Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应OH-+HCO3-+Ca2+===CaCO3↓+H2O拓展：与“量”有关的离子方程式的书写

一、离子方程式的正误判断[典型例题1]下列离子方程式正确的是()√

一、离子方程式的正误判断[典型例题2]下列离子方程式的书写正确的是()√

一、离子方程式的正误判断1.下列反应的离子方程式书写正确的是()√

二、离子共存几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1.本质：2.能发生复分解反应的离子不能大量共存：(1)生成难溶物或微溶物(2)生成气体或挥发性物质(3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-与H+H+与CH3COO-、F-、SiO32-、CN-OH-与NH4+、HSO3-、HCO3-

二、离子共存3.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(题干是否有隐含条件)(1)一看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)二看条件①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；例如：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。例如：OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；

二、离子共存离子共存：3.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(3)三看反应①能否生成难溶物或微溶物；例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存；②能否生成水；例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成挥发性物质；例如：H＋与CO32-、HCO3-、S2-等不能大量共存。

二、离子共存[典型例题3]在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()√

二、离子共存[典型例题4]下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()√

三、简单离子检验与推断离子推断：坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

三、简单离子检验与推断A.白色沉淀1一定是硫酸钡B.溶液X中存在C.溶液X中可能存在Mg2+,一定不存在Cu2+D.溶液2中滴入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl-√

三、简单离子检验与推断离子检验：1.检验离子的方法：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。2.常见离子的检验方法SO42-：向待测液