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;;【思考与讨论】;形成共价键的键长也不同,不可能得到4个键长相同的C-H键,;学习
目标;外界条件下,能量相近的原子轨道混杂起来,重新组合新轨道的过程叫做原子轨道的杂化,杂化后的新轨道就称为杂化轨道。;价层电子;1.杂化的条件;2.杂化的特点;;;价层电子对互斥模型;;BF3分子的形成;思考:C2H4中碳原子的杂化方式;;;;Be:1s22s2;p;;杂化前后原子轨道在空间取最大夹角分布,能使相互间排斥力最小;;中心原子的杂化轨道类型与VSEPR模型有什么联系?;[任务二]判断中心原子的杂化类型;杂化轨道与分子的空间结构的关系;2、根据杂化轨道的夹角判断;单键碳原子采取sp3杂化;;苯C6H6;Π;丁二烯;石墨分子结构是层形结构,每层是由无限个碳六元环所形成的平面,碳原子取sp2杂化,每个碳原子均有1个未参与杂化杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行,平行的n个p轨道形成了1个p-p大π键。
电子在这个中可以自由移动,所以石墨能导电。;课堂小结;例1.根据价层电子对互斥模型及原子杂化轨道理论判断NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为()
A.直线形sp杂化B.平面三角形sp2杂化
C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化;例2.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()
A.sp-p B.sp2-s
C.sp2-p D.sp3-p;明辨是非;2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A.CO2与SO2B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4;课堂小结
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教师资格证持证人
专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手
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