3.3 盐类的水解 第3课时 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三节盐类的水解

第3课时电解质溶液中

微粒间关系——溶液中微粒间等式关系——三大守恒（等式）

;;;;1、电荷守恒（最常考）：溶液电中性，溶液阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数;1、电荷守恒（最常考）：溶液电中性，溶液阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数;任务一溶液中粒子浓度间等量的关系

;电荷守恒注意：

①准确判断并找全溶液中离子的种类；

②弄清电荷浓度=离子浓度×电荷数目的关系。;1.在NaCl溶液中c(Na+)和c(Cl-)的关系是什么？在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢？;例：0.1mol/LNa2CO3溶液中，;2、物料守恒（最常考）：即元素质量守恒、原子守恒。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。;分别写出0.1mol/LNa2S、0.1mol/LNH4HC2O4溶液中物料守恒;【练习】写出下列溶液的物料守恒关系式;2、物料守恒（最常考）：即元素质量守恒、原子守恒。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。;思考：把Na2CO3溶液中电荷守恒式和物料守恒式中的c(Na+)消去，得到什么等式呢？;3、质子守恒：失去质子H+的总数=得到的质子H+总数;如Na2S水溶液中;切入点：找出质子(H+)的所有来源与去向;【练习】写出下列溶液的质子守恒关系式;拓展：写出Na2HPO4溶液电荷守恒关系式、原子守恒关系式、质子守恒关系式。三者之间的有什么关系？;(1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式

(2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式

(3)NaHS溶液中三个守恒关系式

(4)Na2SO3溶液中三个守恒关系式;溶液中微粒间等式关系——三大守恒