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第三节盐类的水解
第3课时电解质溶液中
微粒间关系——溶液中微粒间等式关系——三大守恒(等式)
;;;;1、电荷守恒(最常考):溶液电中性,溶液阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数;1、电荷守恒(最常考):溶液电中性,溶液阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数;任务一溶液中粒子浓度间等量的关系
;电荷守恒注意:
①准确判断并找全溶液中离子的种类;
②弄清电荷浓度=离子浓度×电荷数目的关系。;1.在NaCl溶液中c(Na+)和c(Cl-)的关系是什么?在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢?;例:0.1mol/LNa2CO3溶液中,;2、物料守恒(最常考):即元素质量守恒、原子守恒。在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,即元素质量守恒。;分别写出0.1mol/LNa2S、0.1mol/LNH4HC2O4溶液中物料守恒;【练习】写出下列溶液的物料守恒关系式;2、物料守恒(最常考):即元素质量守恒、原子守恒。在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,即元素质量守恒。;思考:把Na2CO3溶液中电荷守恒式和物料守恒式中的c(Na+)消去,得到什么等式呢?;3、质子守恒:失去质子H+的总数=得到的质子H+总数;如Na2S水溶液中;切入点:找出质子(H+)的所有来源与去向;【练习】写出下列溶液的质子守恒关系式;拓展:写出Na2HPO4溶液电荷守恒关系式、原子守恒关系式、质子守恒关系式。三者之间的有什么关系?;(1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式
(2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式
(3)NaHS溶液中三个守恒关系式
(4)Na2SO3溶液中三个守恒关系式;溶液中微粒间等式关系——三大守恒
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教师资格证持证人
专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手
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