3.3.1 盐类的水解 课件 -高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

高二化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡新化县第一中学主讲人：蔡威盐类的水解第一课时盐类的水解

3.3.1盐类的水解Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、

K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3生成的盐3.3.1盐类的水解

一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。【实验探究】盐溶液酸碱性盐的类型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解结论盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。

一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性

一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因

一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaCl溶液溶液中存在的微粒离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)能＝Na+、Cl-、H+、OH-、H2O（H2O）

一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】盐溶液NH4Cl溶液溶液中存在的微粒离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)＞?NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、NH3·H2O）OH-离子浓度降低，水的电离正向移动

一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说CH3COONa溶液呈碱性的原因。盐溶液CH3COONa溶液溶液中存在的微粒离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)＜?Na+、CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH）氢离子浓度降低，水的电离正向移动

二、盐类的水解3.3.1盐类的水解1、盐类的水解在水溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。弱电解质弱碱弱碱阳离子弱酸根离子弱酸?++盐类的水解

二、盐类的水解3.3.1盐类的水解1、盐类的水解在水溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。弱电解质【实质】生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。使得水的电离平衡_____，电离程度______，即盐类的水解______水的电离，c(H+)≠c(OH–)右移增大促进【条件】盐易溶，有弱离子。【特点】盐+水酸+碱⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”，必有弱酸或弱碱生成

二、盐类的水解3.3.1盐类的水解2、盐类水解的规律盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性