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高三化学学案（探究案）

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课题元素周期律和元素周期表课时1

考纲1.掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关

要求

系。

2.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

重点

难点元素周期律的实质，同一周期、主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

考点探究1：主族元素粒子半径大小的比较

学例1．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()

A．O、Cl、S、P

3＋2＋2＋2＋

B．Al、Mg、Ca、Ba

习

＋3＋2＋＋

C．H、Al、Mg、K

过D．Cs、K、Na、Li

规律总结：离子半径大小的比较

(1)同一周期：

程(2)同一主族：

(3)电子层结构相同的离子

(4)同种元素形成的粒子

(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较

练习1：已知An＋1、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、

abcd

学B、C、D四种元素的叙述正确的是()

A．离子半径：ABCD

B．原子序数：bacd

C．原子半径：DCBA

习D．四种元素一定属于短周期元素

考点探究2元素位置、原子结构、元素性质之间的关系

例2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是()

过A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

程规律总结：

1

同一元素的“位、构、性”关系可表示如下

结构与位置互推

学(1)掌握四个关系式

①电子层数＝；

②质子数＝；

③最外层电子数＝；

习④主族元素的最高正价＝(O、F除外)，最低负价＝。

(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律

①各周期元素种数；

②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；

过③同主族上下相邻元素原子序数的关系；

④主族序数与原子序数、化合价的关系。

[练习2](2013年高考山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右表所示，

W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()

程A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

探究3：同周期、同主族元素性质的递变规律

【例3】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。

Ⅰ.探究Na、Mg、Al元素原子的失电子能力强弱：

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________

学

与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。