高考专题氧化还原反应考点三氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律讲义高三化学一轮复习.docxVIP

高考专题：氧化还原反应

[考纲要求]

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。

考点三氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律

[要点细化]

1.物质氧化性、还原性强弱的比较

⑴根据氧化还原反应方程式

化合价降低，得电子，被还原

化合价降低，得电子，被还原

化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2氧化性：Cl2＞Br2还原性：NaBr＞NaCl

[知识结晶]强弱律：剂比产物性质强。

⑵根据物质活动性顺序进行判断

①根据金属活动性顺序来判断：

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其单质还原性就越强（铂金除外）；对应离子的氧化性就越弱。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+

得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

②根据非金属活动性顺序来判断：

在非金属活动性顺序表中，非金属位置越靠前，其单质氧化性就越强；对应离子的氧化性就越弱。

⑶根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

⑷根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（如卤族元素和氢气反应）

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来判断。

如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

易知氧化性：KMnO4MnO2。

⑸由氧化产物的价态高价来判断

不同种氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。

如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2S。

⑹根据电化学原理判断

①原电池，负极正极，负极的还原性较强；

②电解池(以惰性电极为例)阳极：易失电子的先放电，其还原性S2-I-Br-Cl-OH-

阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag＋Fe3＋Hg2＋Cu2＋H＋。

⑺根据物质的浓度大小判断

具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强。

如：浓盐酸与MnO2发生如下反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O；而稀盐酸不与MnO2反应。则说明-1价Cl的还原性：浓HCl＞稀HCl?

⑻根据影响氧化剂、还原剂性质的因素判断

①温度的影响：例：Cu与冷的浓硫酸不反应，但在加热的条件下Cu能与浓硫酸发生如下反应?Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O；则说明+6价硫的氧化性：热浓H2SO4＞冷浓H2SO4。

②溶液酸碱性的影响：溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。

2.氧化还原反应的规律

规律

内容

应用

强弱

规律

氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂氧化产物，

还原性：还原剂还原产物。

注意：①电解原理除外

②某物质既作氧化剂又作还原剂，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

①判断物质氧化性还原性强弱

②判断离子发生氧化还原反应顺序

③判断元素金属性、非金属性强弱

④判断电化学中阴、阳离子的放电顺序

价态

规律

①升降规律：化合价有升必有降，升降总值相等

②归中规律：同一元素不同价态之间发生反应时，一般情况下价态变化是：归中靠拢不交叉

③歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。

④邻位规律：有多个价态的元素发生氧化还原反应时，一般先变为邻位价态（元素间相邻价态的转化最容易）

①判断氧化还原反应方程式正误

②氧化还原反应方程式的书写及产物确定

③确定氧化还原反应转移的电子数

先后律

一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，先与还原性强的还原剂反应，反应完再与弱的反应。

同理：一种还原剂同时与几种氧化剂相遇时，先与氧化性强的氧化剂反应，反应完再与弱的反应。

①判断氧化还原反应发生的顺序

②据反应的先后规律，正确书写氧化还