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高考专题:氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。
考点三氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律
[要点细化]
1.物质氧化性、还原性强弱的比较
⑴根据氧化还原反应方程式
化合价降低,得电子,被还原
化合价降低,得电子,被还原
化合价升高,失电子,被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价升高,失电子,被氧化
在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
例:2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2氧化性:Cl2>Br2还原性:NaBr>NaCl
[知识结晶]强弱律:剂比产物性质强。
⑵根据物质活动性顺序进行判断
①根据金属活动性顺序来判断:
在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其单质还原性就越强(铂金除外);对应离子的氧化性就越弱。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+
得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强
②根据非金属活动性顺序来判断:
在非金属活动性顺序表中,非金属位置越靠前,其单质氧化性就越强;对应离子的氧化性就越弱。
⑶根据元素周期表
同周期元素,随着核电荷数的递增,其单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
同主族元素,随着核电荷数的递增,其单质氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
⑷根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(如卤族元素和氢气反应)
当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件难易来判断。
如:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性:KMnO4MnO2。
⑸由氧化产物的价态高价来判断
不同种氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高,其氧化性越强。
如:2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性:Cl2S。
⑹根据电化学原理判断
①原电池,负极正极,负极的还原性较强;
②电解池(以惰性电极为例)阳极:易失电子的先放电,其还原性S2-I-Br-Cl-OH-
阴极:易得电子的先放电,其氧化性Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+。
⑺根据物质的浓度大小判断
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强。
如:浓盐酸与MnO2发生如下反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O;而稀盐酸不与MnO2反应。则说明-1价Cl的还原性:浓HCl>稀HCl?
⑻根据影响氧化剂、还原剂性质的因素判断
①温度的影响:例:Cu与冷的浓硫酸不反应,但在加热的条件下Cu能与浓硫酸发生如下反应?Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O;则说明+6价硫的氧化性:热浓H2SO4>冷浓H2SO4。
②溶液酸碱性的影响:溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响,如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝,而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
2.氧化还原反应的规律
规律
内容
应用
强弱
规律
氧化还原反应中,
氧化性:氧化剂氧化产物,
还原性:还原剂还原产物。
注意:①电解原理除外
②某物质既作氧化剂又作还原剂,不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
①判断物质氧化性还原性强弱
②判断离子发生氧化还原反应顺序
③判断元素金属性、非金属性强弱
④判断电化学中阴、阳离子的放电顺序
价态
规律
①升降规律:化合价有升必有降,升降总值相等
②归中规律:同一元素不同价态之间发生反应时,一般情况下价态变化是:归中靠拢不交叉
③歧化规律:同一种物质中的同一元素部分化合价升高,另一部分化合价降低,发生自身的氧化还原反应。
④邻位规律:有多个价态的元素发生氧化还原反应时,一般先变为邻位价态(元素间相邻价态的转化最容易)
①判断氧化还原反应方程式正误
②氧化还原反应方程式的书写及产物确定
③确定氧化还原反应转移的电子数
先后律
一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时,先与还原性强的还原剂反应,反应完再与弱的反应。
同理:一种还原剂同时与几种氧化剂相遇时,先与氧化性强的氧化剂反应,反应完再与弱的反应。
①判断氧化还原反应发生的顺序
②据反应的先后规律,正确书写氧化还
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