2024-2025学年陕西省西安市部分学校联考高二（上）第一次段考化学试卷（10月份）（含答案）.docx

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2024-2025学年陕西省西安市部分学校联考高二（上）第一次段考

化学试卷（10月份）

一、单选题：本大题共16小题，共48分。

1.对热化学方程式12H2(g)+

A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

C.1molH2(g)与1molI2(s)完全反应生成2mol?HI气体需吸收52kJ的热量

D.

2.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)?△H1=?213kJ?mol

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H

3.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?ΔH=?566kJ?mol?1

A.1173kJ B.1456kJ C.2346kJ D.1780kJ

4.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)+4N

A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4?kJ

B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2

5.实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是(????)

A.实验中可用秒表进行计时

B.在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则v(H2)增大

C.可用一段时间内

6.氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是(????)

A.反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应

B.工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得

C.在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成

D.反应Ⅱ催化剂b

7.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；

乙：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤

8.下列实验设计能达到预期目的的是(????)

A

B

C

D

实验

结论

其他条件一定，浓度越大，反应速率越快

恒压漏斗可减小测定H2

其他条件一定，压强越大，NO

酶的催化效率大于硫酸

A.A B.B C.C D.D

9.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是(????)

A.图中A表示2molSO2(g)的能量，C表示2molSO3(g)的能量

B.充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率

C.

10.工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在C

A.ΔH10，ΔH20

B.250℃前以反应Ⅱ为主

C.T℃，平衡时甲醇的选择性为

11.如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)?2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是(????)

A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C.若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为a

D.若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧

12.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压(p

A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO

13.次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时HClO的Ka=4.7×10?11，HClO2的K

A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的Na