人教版高中化学选择性必修1第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节第1课时沉淀溶解平衡课件.ppt

归纳总结1.溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力;溶解度(S)表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可以用来衡量沉淀的溶解能力,它们可以互相换算。由于难溶电解质溶液浓度很小,溶液的密度近似为1g·cm-3。(1)对于阴、阳离子个数比相同的电解质,相同温度下,Ksp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解度越大。(2)对于阴、阳离子个数比不同的电解质,Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小,如相同温度下,Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl),但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此,不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。2.溶度积可用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有等浓度Br-、Cl-和的溶液中滴加AgNO3溶液,可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag+的浓度,从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。典例剖析【例2】可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡而不是碳酸钡作为内服造影剂。常温下,Ksp(BaCO3)=8.4×10-9,Ksp(BaSO4)=1.2×10-10。下列推断错误的是()。A.可用Na2SO4稀溶液给Ba2+中毒患者洗胃B.不用BaCO3的原因是其溶度积大于BaSO4的溶度积C.常温下,BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)≈1.1×10-5mol·L-1B解析:BaSO4不溶于水和酸,将Ba2+转化为BaSO4后可消除其毒性,A项正确;不用BaCO3是因为其可溶于胃酸,B项错误;学以致用2.下列说法不正确的是()。A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.因为Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小答案:D解析:Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B项正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度才一定小,D错误。3.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表:难溶电解质AgClAgBrAgIKsp1.8×10-105.4×10-138.5×10-17难溶电解质Ag2SO4Ag2CrO4—Ksp1.2×10-52.0×10-12—下列叙述不正确的是()。A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解度大小B.Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl),但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.向等浓度的NaCl和Na2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液,AgCl先沉淀D.向100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成答案:D第1课时沉淀溶解平衡目标素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解其特征和影响因素,会用化学用语表示沉淀溶解平衡,认识沉淀反应的限度。2.能用沉淀溶解平衡原理分析沉淀的溶解、生成与转化,会解决生产、生活中的实际问题。3.了解溶度积(Ksp)与离子积的关系,会判断溶液混合后是否有沉淀生成。知识概览一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1.溶解性与溶解度。(1)20℃时,溶解性与溶解度的关系。(2)反应完全的标志。在一般情况下,当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时,化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。2.沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例)。AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引,回到AgCl的表面析出。?3.沉淀溶解平衡的含义。在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,建立动态平衡。如AgCl的沉淀溶解平衡可表示为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在,决定了Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底。?微提醒①要标明各微粒的状态;②要与AgCl电离方程式区分开,强电解质完全电离:AgCl══Ag++Cl-。4.沉淀溶解平衡的特征。微思考常温下,将AgCl分别溶于水和0.1mol·L-1的NaCl溶液中,其溶解度相同吗?为什么?提示:不同。在NaCl溶液中,Cl-的存