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化学选修4化学反应及原理
第一章化学反应及能量
一、焙变反应热
1.反应热：化学反应过程中所放出或吸取热量，任何化学反应都有反应热，因为任
何化学反应都会存在热量变更，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃（烧热、中和热、溶
解热）
2.熔变（AH）意义：在恒压条件下进行化学反应热效应.符号：AH.单位：
kj/mol,即：恒压下：焰变=反应热，都可用表示，单位都是kj/mol。
3.产生缘由：化学键断裂一一吸热化学键形成一一放热
放出热量化学反应。放（热》吸热）为“-”或＜0
吸取热量化学反应。（吸热》放热）为“+”或＞0
也可以利用计算AH来推断是吸热还是放热。△加生成物所具有总能量-反应物所具
有总能量=反应物总键能-生成物总键能
☆常见放热反应：①全部燃烧反应②全部酸碱中和反应③大多数化合反应④金
属及水或酸反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等
☆常见吸热反应：①晶体BaO（H）2・8H2。及NH4cl②大多数分解反应③条件一般是加
热或高温反应
☆区分是现象物（理变更）还是反应（生成新物质是化学变更），一般铁盐溶解是吸热现象，
别物质溶于水是放热。
4.能量及键能关系：物质具有能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有能量：气态〉液态〉固态
6.常温是指25,101.标况是指0,101.
7.比较AH时必需连同符号一起比较。
二、热化学方程式
书写化学方程式留意要点：
①热化学方程式必需标出能量变更，即反应热△乩AH对应正负号都不能省。
②热化学方程式中必需标明反应物和生成物聚集状态（s,l,g分别表示固态，液态，
气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时温度和压强。
④热化学方程式中化学计量数表示物质量，不表示个数和体积，可以是整数，也可
以是分数
⑤各物质系数加倍，加倍，即：和计量数成比例；反应逆向进行，变更符号,
数值不变。
6.表示意义：物质量一物质一状态一吸取或放出*热量。
三、燃烧热
1.概念：101kPa时-，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物二（氧化碳、二氧化硫、
液态水10）时所放出热量。燃烧热单位用kj/mol表示。
※留意以下几点：
①探讨条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定氧化物。
③燃烧物物质量：1mol
④探讨内容：放出热量。（△*）（,单位kj/mol）
2.燃烧热和中和热表示方法都是有AH时才有负号。
3.石墨和金刚石燃烧热不同。不同物质燃烧热不同。
四、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成ImolH0,这时反应热叫中和热。
2
2.强酸及强碱中和反应其实质是H+和0H-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+0H-(aq)=HO(1)AH=
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