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第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度
学习目标1.联系生活实际,理解“物质的量浓度”的概念及应用,培养宏观辨识与微观探析的核心核心素养2.通过典例能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算
体积分数质量分数初中化学中我们学习溶液的概念,溶液的浓度是如何表示的?
每升血液中含葡萄糖5.8mmol如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。如医院的体检报告
物质的量浓度4.常用单位:c(B)c(B)=mol/L(或mol·L-1)单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。1.定义:2.符号:3.数学表达式:m(B)/MV思考:0.1mol/LHCl溶液的含义是什么?1LHCl溶液中含有0.1molHCl01溶液的体积
已知:0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L,请判断正误,并分析原因。1、表示0.154molNaCl溶于1L水,则NaCl的物质的量浓度为1mol/L。2、表示0.154gNaCl溶于1L溶液,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。3、从1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL,溶质的物质的量浓度为0.154mol/L。××√体积指溶液体积,不是溶剂体积;溶质用“物质的量”,不是质量;同一溶液,无论取出多少体积,物质的量浓度不变。思考与交流
7将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1注意:分析溶质时要注意有关的化学变化①与水发生反应生成的新的物质为溶质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水,CuSO4为溶质。思考与交流×
【典例1】某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为0.0059mol·L-1。表示该体检指标的物理量是()A.溶解度(S)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)【解析】葡萄糖为0.0059mol·L-1,涉及单位为mol·L-1,为物质的量浓度的单位,溶解度的单位为g,质量分数无单位,摩尔质量单位为g·mol-1,答案为B项。B
【典例2】1mol·L-1硫酸溶液的含义是()A.1L水中含有1mol硫酸 B.1L溶液中含有1mol氢离子C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D.1L硫酸溶液中含98g硫酸【解析】lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol?H2SO4,不是1L水,故A错误;1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为:1mol/L×2×1L=2mol,故B错误;98g硫酸的物质的量为1mol,1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L,溶液浓度不是1mol/L,故C错误;lmol?L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol?H2SO4,lmol?H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g,故D正确。D
【典例3】将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液,溶质是CuSO4。物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度,也可以表示溶液中的离子浓度。与水发生反应的物质,溶质是生成新物质。Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2注意:
应用体验1.下列溶液中物质的量浓度一定为1mol/L的是()A.将1molNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将0.25molNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水至溶液体积为250mLD
2.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为()A.3mol/L B.2mol/LC.0.3mol/L D.0.2mol/LA
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教师资格证持证人
专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手
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