2.3.3物质的量浓度++课件+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度

学习目标1.联系生活实际，理解“物质的量浓度”的概念及应用，培养宏观辨识与微观探析的核心核心素养2.通过典例能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算

体积分数质量分数初中化学中我们学习溶液的概念，溶液的浓度是如何表示的？

每升血液中含葡萄糖5.8mmol如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。如医院的体检报告

物质的量浓度4.常用单位：c(B)c(B)=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。1.定义：2.符号：3.数学表达式：m(B)/MV思考：0.1mol/LHCl溶液的含义是什么？1LHCl溶液中含有0.1molHCl01溶液的体积

已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。1、表示0.154molNaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为1mol/L。2、表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。3、从1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶质的物质的量浓度为0.154mol/L。××√体积指溶液体积，不是溶剂体积；溶质用“物质的量”，不是质量；同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。思考与交流

7将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1注意：分析溶质时要注意有关的化学变化①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。思考与交流×

【典例1】某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。B

【典例2】1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【解析】lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol?H2SO4，不是1L水，故A错误；1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；lmol?L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol?H2SO4，lmol?H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确。D

【典例3】将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)

从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2注意：

应用体验1.下列溶液中物质的量浓度一定为1mol/L的是（）A．将1molNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将0.25molNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mLD

2.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）A．3mol/L B．2mol/LC．0.3mol/L D．0.2mol/LA

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