元素周期律周期表二轮复习市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptVIP

元素周期律、周期表---二轮复习;

4.理解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。;近三年高考相关内容考点分析:;热点:周期表中元素位-构-性之间关系;哪些知识能够帮助我们快速判断元素？;一:微粒半径大小判断;二:元素金属性和非金属性强弱判断办法和规律;三、元素性质和物质结构惯用突破口

（1）形成化合物种类最多元素是碳。

（2）某元素最高价氧化物水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。

（3）在地壳中含量最多元素是氧，在地壳中含量最多金属元素是铝。

（4）常温下呈液态非金属单质是溴，金属单质是汞。

（5）气态氢化物最稳定元素是氟。

（6）三种元素最高氧化物相应水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。

（7）焰色反应呈黄色元素是钠，焰色反应呈紫色元素是钾。

（8）最高价氧化物相应水化物酸性最强元素是氯。

（9）单质硬度最大元素是碳。

（10）化学式为A2B2形化合物，则只也许为Na2O2.H2O2.C2H2。;例2.(·浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增短周期元素，3种元素原子核外电子数之和与Ca2＋核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子稳定电子层结构。下列说法正确是 ()。

A．原子半径：ZYX

B．Z与X形成化合物沸点高于Z同族元素与X形成化合物沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2.CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2;例3.(·丽水联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中相对位置关系如图所表示。下列说法中正确是 ()。

A．X、Z、W、Q四种元素最高价氧化物所相应水化物均不也许呈现出酸性

B．Y简朴阴离子比W简朴阴离子还原性弱

C．X、W、Q氢化物均可在Y单质中燃烧

D．Q非金属性弱于W非金属性;例4:（天津卷.7）X、Y、Z、L、M五种元素原子序数依次增大。X、Y、Z、L是构成蛋白质基础元素，M是地壳中含量最高金属元素。回答下列问题:

⑴L元素符号为________；M在元素周期表中位置为________________；五种元素原子半径从大到小顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成份子A和B，A电子式为___，B结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se原子序数为__________，其最高价氧化物相应水化物化学式为_______。;例5、(·金丽衢联考)A、B、C、D.E为五种原子序数依次增大短周期主族元素。已知B最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E－、C＋、A＋半径逐步减小；常温下化合物AE为气体。请回答下列问题：

(1)D.E最高价氧化物相应水化物酸性较强是______(写化学式)。

(2)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应化学方程式：______________________。

(3)化合物乙、丙均为由上述五种元素中任意三种元素构成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，构成元素原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水电离程度比纯水小。则化合物乙为________；若丙为常见家用消毒剂主要成份，则丙化学式是________。;例6：A、B、C、D.E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B单质在常温下为双原子分子，它与A能够形成份子X，X水溶液呈碱性；D简朴阳离子与X含有相同电子数，且D是同周期中简朴离子半径最小元素；E元素原子最外层比次外层少两个电子，C、F两元素原子最外层共有13个电子。则：

⑴B元素名称是；

⑵B、C、E分别与A形成化合物中最稳定是（写化学式）；

⑶C与D形成化合物化学式是；F单质在反应中常作剂，该单质水溶液与E低价氧化物反应离子方程式为。;谢谢大家！

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