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陕西省西安市2022届高三化学下学期第四次模拟考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64Fe-56P-31Sn-119

1.唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术；谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是

A.“抽丝编绢”涉及化学变化

B.蚕丝水解可以生成葡萄糖

C.丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温熨烫

D.蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别

【1题答案】

【答案】C

2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA

B.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2NA

D.0.1mol熔融NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

【2题答案】

【答案】C

3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A

B.

C.

D.

测定氯水的pH

测定锌与稀硫酸的反应速率

制备Fe(OH)2并能较长时间不变色

保存液溴

A.A B.B C.C D.D

【3题答案】

【答案】C

4.下列反应的离子方程式书写错误的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O

B.使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C.少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【4题答案】

【答案】D

5.X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的电子数与W的最外层电子数相等，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是

元素

Z

W

T

原子序数

小→大

0.1mol·L-1溶液的pH

13

0.7

1

A.简单离子半径：WTYZ

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：WT

C.Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离

D.X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子

【5题答案】

【答案】B

6.分子式，与乳酸()互为同系物的有机物有

A.9种 B.10种 C.11种 D.12种

【6题答案】

【答案】D

7.室温下，向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中lg和溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是

A.MCl的水解常数的数量级为10-9

B.b点时，c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)

C.c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-)

D.a、b、c、d四点中，b点对应溶液中水的电离程度最大

【7题答案】

【答案】B

二、非选择题

(一)必考题

8.三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。

(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。

(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：

①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。

②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。

(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

【8题答案】

【答案】①.升温、粉碎矿石、适当增加稀硫