高三化学一轮复习考点特训-电解质溶液1含解析.docxVIP

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电解质溶液

一、选择题（共12题）

1.常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．a点溶液：

B．b点溶液：

C．c点溶液：

D．d点溶液中由水电离产生的

2.常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点溶液的pH约为5

B．水的电离程度：c点＞d点

C．b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D．e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

3.25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10ˉ15，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)

A．重水和水两种液体，D2O的电离度大于H2O

B．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反应后溶液的pD＝1

C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12

D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+

4.H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)

D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

5.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

6.常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

7.下列溶液一定呈中性的是()

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8.将pH=2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()

A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶1

9.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，该溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

10.已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．升高温度，K增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

11.室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)。关于浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（）

①两溶液的pH之和为14

②两溶液中醋酸和NH3?H2O的电离程度相同

③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低

④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A．①② B．②④ C．①②④ D．①②③④

12.下列说法中正确的是（）。

A．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离

B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液