高三化学一轮复习考点特训-非金属及其化合物2含解析.docxVIP

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非金属及其化合物

一、选择题（共11题）

1.将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是

A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol?L-1

B．参加反应的金属的质量为12.8g

C．硝酸的物质的量浓度为3mol?L-1

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

2.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D．在Z导管口排出无色气体

3.下列叙述正确的是

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化

4.向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）

A．对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-

B．对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

5.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．32g B．48g C．64g D．96g

6.1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A． B． C． D．

7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性

B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性

C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

D．100mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol

8.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是

A． B． C． D．

9.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

10.将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积()

A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L

11.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

二、非选择题（共7题）

12.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为_____。

(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。

(3)P与水反应是“雷雨肥庄稼”的反应之一，其化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量