高三化学必修知识点总结归纳.docVIP

高三化学必修知识点总结归纳

高三化学必修知识点总结归纳

高三化学必修知识点总结归纳

高三化学必修知识点总结归纳

高三化学必修知识点总结归纳

1：各种水汇集

（一)纯净物:

重水D２Ｏ;超重水T2O;蒸馏水Ｈ2O；双氧水H2O2；水银Ｈg;水晶SiO２。

(二）混合物：

氨水(分子：NH3、Ｈ２O、NH3离子：ＮH４+、OＨ￣、H+)

氯水（分子:Cl2、H2O、ＨClＯ；离子：H＋、Cl￣、ClO￣、ＯH￣)

王水（浓HNＯ3∶浓HCｌ＝１∶3溶质得体积比)卤水（MgＣl2、NaCｌ及少量MgＳＯ4)硬水（溶有较多量Cａ2+、Ｍg2＋得水）软水(溶有较少量或不溶有Ca２+、Mg2＋得水)

铁水（Ｆe、C、Mn、Si、S、Ｐ等单质得熔融态混合体)

苏打水（Na2CＯ3得溶液）生理盐水(0。９％得NaCl溶液）硝（盐）镪水［浓硝(盐）酸］水玻璃（Nａ2SｉＯ3水溶液)水泥（2CaOＳiO2、3CaOSiO２、3ＣaOAl2O3）

2:各种气汇集

无机得:爆鸣气(H２与Ｏ2);水煤气或煤气（CO与H2）;高炉气或高炉煤气(CＯ、ＣＯ２、N2）笑气（N2O）碳酸气（CＯ２）

（二）有机得：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）电石气(CＨCH，常含有Ｈ2Ｓ、PH3等）裂化气(C1～C4得烷烃、烯烃）裂解气(ＣH2=CH2、CH3CH=CH２、CH2=CHCH=CH２等）

焦炉气(H2、CH４等）炼厂气(C1～C４得气态烃,又叫石油气、油田气、）

3:氧化物得分类

(一）氧化物得分类:成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3Ｏ4、Pb3Ｏ4等）不成盐氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)２O等；酸性氧化物一定是酸酐、

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如ＮＯ、ＣO、NＯ2、N2Ｏ4、Ｈ2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Ｍn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Ａｌ2O3、ZnO（两性），Mｎ2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有Ｏ2，因而不是碱性氧化物。

４:比较金属性强弱得依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数得增加，非金属性增强；同主族中，由上到下,随核电荷数得增加,非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物得水化物酸性得强弱:酸性愈强，其元素得非金属性也愈强；

３、依据其气态氢化物得稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合得条件；5、与盐溶液之间得置换反应；

6、其她，例:２Ｃu+SCｕ+Cl2所以，Ｃl得非金属性强于Ｓ。

6：１0电子、18电子得微粒小结

分子离子

一核10电子得ＮeN3?、Ｏ２？、F?、Ｎa＋、Ｍg2+、Al3+

二核10电子得HFOＨ-三核10电子得H2ONＨ2-

四核10电子得NＨ3H3O＋五核10电子得CH4NＨ４＋

分子离子

一核1８电子得ArK+、Ｃa2+、Ｃl￣、S2？

二核18电子得ＨＣｌHＳ－三核18电子得H2Ｓ、F2

四核18电子得ＰＨ3五核18电子得SiH4、CH3FＰＨ4+

六核18电子得N2H4、ＣH3OH注：其它诸如C2H6、Ｎ2H5+、N２Ｈ62+等亦为18电子得微粒。

7：具有漂白作用得物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O２、浓HＮＯ3;化学变化；不可逆

化合作用：SO2；化学变化;可逆吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色得主要有Cl2（ＨＣlO)和浓HNO3及Nａ2Ｏ2

8：安全火柴得成分及优点安全火柴得成分：火柴头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等）、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:摩擦发热KＣlO3分解使红磷着火引起火柴头上得易燃物(如硫)燃烧。优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。

9:能升华得物质I2、干冰(固态CＯ2)、升华硫、红磷，萘、（蒽和苯甲酸作一般了解）。

10:能被活性炭吸附得物质1、有毒气体(NＯ2、Cl2、NO等）去毒；

色素漂白;3、水中有臭味得物质净化、

11：硅及其化合物十反常

1、硅得还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO２+2CSi＋2CO

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应，而且还有Ｈ２生成。Si+4HF=SiF4+2Ｈ2

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+２NaOＨ+H2O＝＝Na2SiO3＋2H2

４、虽然ＳiO2是硅酸得酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备