人教版高中化学选择性必修1第2章化学反应速率与化学平衡第2节第2课时影响化学平衡的因素课件.ppt

(2)压强和温度。①增大压强(减小容器的容积)或升高温度,v正、v逆均瞬间变大,且v逆(即v减、v吸)大于v正(即v增、v放),平衡向逆反应方向移动,直至建立新的平衡。新平衡时,v正、v逆均变大。如图5所示。图5②减小压强(增大容器的容积)或降低温度,v正、v逆均瞬间变小,且v逆(即v减、v吸)小于v正(即v增、v放),平衡向正反应方向移动,直至建立新的平衡。新平衡时,v正、v逆均变小。如图6所示。图6③对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)若m+n=p,当反应达到平衡后,其他条件不变,在t1时刻改变压强,图像如图7所示。(3)使用催化剂(通常指正催化剂),v正、v逆均瞬间变大,且v正=v逆,平衡不移动。如图8所示。图82.识别化学平衡图像的方法。(1)看图像:一看面,即横坐标和纵坐标的含义;二看线,即线的斜率或者趋势;三看点,即曲线上的特殊点,如起点、拐点、交点、终点;四看辅助线,根据需要添加等温线、等压线、平衡线等。如图9所示。图9(2)想规律、作判断:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律,根据图像中表达的关系与规律相对比,作出符合题目要求的判断。3.解答化学平衡图像题的常用原则。以可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)为例说明。(1)“定一议二”原则。在化学平衡图像中,包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量,确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系;确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平,数值大”原则。在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(图10)或表示的压强较大(图11)。图10图11图10表示T2T1。升高温度,平衡时C的质量分数减小,故平衡向逆反应方向移动,正反应是放热反应。图11表示p1p2。压强增大,平衡时A的质量分数减小,故平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,a+bc。典例剖析【例1】已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0;②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH0。其中v-t图像为(1)对于反应①,t1时刻改变的条件为;?t2时刻改变的条件为。?(2)对于反应②,t1时刻改变的条件为;?t2时刻改变的条件为。答案:(1)增大压强降低温度(2)升高温度减小压强解析:t1时刻反应速率增大,说明是升高温度或增大压强;而t2时刻反应速率减小,说明是降低温度或减小压强。?【拓展延伸】根据上题,对于反应①,以上条件的改变对反应物转化率有什么影响?答案:对于反应①,增大压强或降低温度,平衡正向移动,反应物转化率增大;升高温度或减小压强,平衡逆向移动,反应物转化率减小。学以致用1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()。A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂的催化效率比乙的高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高答案:B解析:A项,图Ⅰ改变的条件应是增大压强;B项,由于同等程度地增大正、逆反应速率,所以应是加入了催化剂;C项,由于平衡发生了移动,所以改变的条件不是加入催化剂;D项,改变的应是温度,且乙的温度高。2.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()。A.T1T2,p1p2,m+np,放热反应B.T1T2,p1p2,m+np,吸热反应C.T1T2,p1p2,m+np,放热反应D.T1T2,p1p2,m+np,吸热反应答案:D解析:分析图像,可以分两个层次考虑。从①②曲线可知,当压强相同(同为p2)时,②先达平衡,说明T1T2;又因为T2小时φ(B)大,即降低温度,平衡逆向移动,说明反应逆向放热,正向吸热。从②③曲线可知,当温度相同(同为T1)时,②先达平衡,说明p2p1;又因为p2大时φ(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,m+np。综合以上分析结果:T1T2,p1p2,m+np,正反应为吸热反应。二、平衡移动的规律及转化率的变化问题探究生命过程与化学平衡移动密