1.2 反应热的计算 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第一章化学反应的热效应新化县第一中学高一化学备课组主讲人：蔡威第二节反应热的计算

1.2反应热的计算许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是有些反应热是无法直接测定的。如：但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？?

一、盖斯定律1.热化学方程式的概念和意义（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质状态温度和压强能量变化对于25℃(298K)101kPa时进行的反应可不注明表示:在200℃、101kPa时,1mol气态氢气与1mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢,放出14.9kJ的热量。?1.2反应热的计算

一、盖斯定律1.盖斯定律的内容1.2反应热的计算一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的。反应热A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，人的势能相当于化学反应的反应热

一、盖斯定律2.盖斯定律的特点1.2反应热的计算在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关反应热始态终态途径一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

一、盖斯定律3.盖斯定律的应用1.2反应热的计算思路1：虚拟路径法ΔH1=ΔH2+ΔH3?该反应的反应热无法直接测定,但下列两个反应的反应热却可以直接测定：?ΔH3根据盖斯定律=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molΔH3=ΔH1–ΔH2

一、盖斯定律3.盖斯定律的应用1.2反应热的计算思路2：加合法C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝？CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol+)△H3＝△H1－△H2＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol1212C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝－110.5kJ/mol12即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。

一、盖斯定律1.2反应热的计算2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)C2H8N2(l)+4NO2(g)C2H8N2(l)+2N2O4(l)ΔH=?ΔH12×ΔH2ΔH1=2ΔH2+ΔHΔH=ΔH1?2ΔH2【资料】火箭推进剂用偏二甲肼（C2H8N2，l）作燃料，N2O4（l）作氧化剂时，反应生成CO2、N2和水蒸气。已知：C2H8N2(l)+4NO2(g)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)思路1：虚拟路径法

一、盖斯定律1.2反应热的计算C2H8N2(l)+4NO2(g)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2求：C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)思路2：加合法C2H8N2(l)+4NO2(g)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH1+)2N2O4(l)=4NO2(g)?2ΔH2C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=ΔH1?2ΔH2

一、盖斯定律4.盖斯定律应用