人教版高中化学选择性必修1第3章微专题4各类图像的综合应用课件.ppt

解析:向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,依次发生反应:①H++OH-══点的溶液中加入盐酸的体积为5mL,则溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1∶2,故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c()c(OH-)c(Cl-)c(H+),A项错误;若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时,电荷守恒式为2.常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH的关系如图所示:下列说法正确的是()。A.M点代表Fe(OH)2饱和溶液B.Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]C.向0.1mol·L-1Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀D.在pH=7的溶液中,Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存B解析:M点不在曲线上,不能代表Fe(OH)2饱和溶液,A项错误;根据图像中-lgc(Mn+)=6时的数据可计算对应难溶氢氧化物的溶度积常数,则Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2],B项正确;根据溶度积常数大小可知向0.1mol·L-1Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Al3+最先沉淀,C项错误;根据图像可知在pH=7的溶液中,Fe3+、Al3+不能大量存在,D项错误。3.已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中粒子的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。微专题4各类图像的综合应用能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。能够灵活分析各类电解质溶液中的图像。知识讲解1.酸碱中和反应过程中的图像分析。实例:以用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液为例,其滴定曲线如图。关键点粒子浓度关系起点(点①)起点为HA的单一溶液,0.1000mol·L-1HA溶液的pH1,说明HA是弱酸,c(HA)c(H+)c(A-)c(OH-)反应一半点(点②)两者反应得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液,此时溶液pH7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)中性点(点③)此时溶液pH=7,溶液呈中性,酸没有完全反应,c(A-)=c(Na+)c(HA)c(H+)=c(OH-)关键点粒子浓度关系恰好完全反应点(点④)此时两者恰好完全反应生成NaA,NaA为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)过量点(点⑤)此时NaOH过量或者远远过量,溶液显碱性,可能出现c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),也可能出现c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)2.分布系数图像(分布系数:组分的平衡浓度占总浓度的分数)3.对数(或负对数)图像。(1)对数图像的含义:将溶液中某一粒子的浓度[如c(A)]或某液的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。(2)常考对数图像和负对数图像的类型。图像种类具体类型含义变化规律负对数图像pH=-lgc(H+)氢离子浓度的常用对数负值pH越大,c(H+)越小,溶液的碱性越强pC=-lgc(C)C粒子浓度的常用对数负值pC越大,c(C)越小(3)图像中有关数据的意义。将溶液中某一粒子的浓度[如c(A)]或某些粒子浓度的比值4.沉淀溶解平衡曲线分析。A→C曲线上变化,增大c()B→C加入1×10-5mol·L-1Na2SO4溶液(加水不可以)D→C加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)C→A曲线上变化,增大c(Ba2+)曲线上方的点表示有沉淀生成;曲线下方的点表示不饱和溶液典例剖析【例1】常温下,分别向10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA和HB溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是()。A.HA的酸性强于HB的酸性B.V(酸)=10mL时,两溶液中c(B-)=c(A-)C.M点时,c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.N、P点时,c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-)D解析:当