人教版（2024新版）九年级化学（上）【单元速记】第七单元 能源的合理利用与开发.docxVIP

PAGE

PAGE4

第七单元能源的合理利用与开发

01思维导图

01思维导图

02

02考点速记

课题1燃料的燃烧

（一）燃烧的条件

1．燃烧条件的分析与探究

铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，

铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。

通氧气后，热水中的白磷燃烧

热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的试剂提供热量。

【改进实验方案】改进原因：P2O5有毒，实验用试剂较多。

现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。

气球的作用是形成密闭环境防污染。

大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。

2．燃烧的条件

（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

（2）燃烧需要满足三个条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。

（二）燃料燃烧的调控

1．燃料的充分燃烧

使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面等。

2．灭火的原理和方法

（1）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。

（2）灭火器及原理

实验内容

分析

灭火原理

反应的化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

产生的二氧化碳气体使装置中的压强迅速增大，气体夹带着液体从装置中喷出，喷射在可燃物的表面以达到灭火的目的

降温和隔绝空气

（3）常见灭火器及其灭火原理和适用范围

灭火器

灭火原理

适用范围

干粉灭火器

隔绝空气

除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾

二氧化碳灭火器

降温和隔绝空气

扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火

（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）

水基型灭火器

隔绝空气

扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火

（4）火灾发生时的自救措施

如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话。如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。

（三）易燃物和易爆物的安全知识

1．爆炸

（1）引起爆炸的原因：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

（2）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质：

①可燃气体，如天然气、煤气、液化石油气。

②粉尘，如面粉、煤粉。

2．认识一些消防安全标志

当心易燃物

当心爆炸物

禁止吸烟

禁止烟火

禁止放易燃物

禁止燃放鞭炮

3．常见的易燃物、易爆物与注意事项

（1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气等。

（2）注意事项：在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

（四）化学反应中的能量变化

1．燃烧放热

酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。乙醇在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，并放出大量的热量，其完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

2．其他放热的化学反应

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，发生反应的化学方程式：CaO+H2O===Ca(OH)2

3．化学反应中的能量变化

化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，如氧化钙与水的反应；而有些反应吸收热量，如碳单质与二氧化碳的反应。

4．对化学反应放出能量的利用

除了生活燃料的使用，人们还利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭，利用爆炸放出的能量开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等。

课题2化石能源的合理利用

（一）化石能源的利用

1．常见的化石能源有煤、石油、天然气等，它们都是混合物，相对较为清洁的是天然气，化石能源是不可再生能源。

2．煤和石油的比较

煤

石油

组成元素

主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素

主要含有碳和氢两种元素

加工方式

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热分解（属于物理变化）

石油的分馏：利用石油中各成分的沸点不同进行分离（属于化学变化）

主要加工产品

焦炭、煤焦油、煤气(由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体)等

汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、液化石油气（主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等）等

天然气（主要成分是甲烷）

（1）甲烷燃烧（CH4+2O2点燃CO2+2H2O）

实验步骤

实验现象

实验分析与结论

①验纯后，点燃甲烷

火焰呈蓝色，放热

甲烷具有可燃性

②在火焰的上方罩一个干燥的烧杯

烧杯内壁有水雾出现