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高考专题:盐类的水解
[考纲要求]
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解规律
[要点浓缩]
盐类水解的规律:
有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性。(CH3COONH4溶液呈中性)
[要点细化]
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.实质
盐电离―→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子―→结合H+,弱碱的阳离子―→结合OH-))―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性或酸性。
3.特点
4.规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
pH=7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NHeq\o\al(+,4)、Cu2+
酸性
pH7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO-、COeq\o\al(2-,3)
碱性
pH7
5.水解离子方程式的书写
(1)书写盐类水解方程式一般要用号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:弱离子+水弱酸(弱碱)+OH-(H+)。若水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”或“↓”。
如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为:2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。?
(2)一般盐类水解程度很小,水解产物浓度很小,如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式,如:NH4Cl的水解离子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(3)多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
[温馨提示]
(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
(3)某盐的酸根离子加上一个氢离子,就是该盐的对应酸;酸分子去掉一个氢离子形成的酸根,就是该酸的对应酸根。例如:NaHCO3对应的酸就是H2CO3,Na2CO3对应的酸就是HCO3-,根据碳酸的两步电离常数可以判断酸性:H2CO3HCO3-,所以水解程度:Na2CO3NaHCO3。
[总结归纳]
盐类水解的规律
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。
如酸性:HCNCH3COOH,则相同条件下碱性:NaCNCH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4==Na++H++SOeq\o\al(2-,4)。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中:HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3)(次要),HCOeq\o\al(-,3)+H2OH2CO3+OH-(主要)。
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中:HSOeq\o\al(-,3)H++SOeq\o\al(2-,3)(主要),HSOeq\o\al(-,3)+H2OH2SO3+OH-(次要)。
(4)相同条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,如COeq\o\al(2-,3)HCOeq\o\al(-,3)。
(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。
如NHeq\o\al(+,4)的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。
[易错警示]
等浓度的溶液pH由大到小的顺序:
强碱弱碱强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强酸
[正误判断]
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性()
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应()
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同()
(5)常
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