北京顺义 高三化学一轮复习 硫元素及其化合物（学案，无答案）.docx

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高三化学一轮复习硫元素及其化合物

任务一.回忆旧知识,形成知识体系,建构分类观,转化观。

问题1.工业上制取硫酸,我国主要采用在沸腾炉中燃烧黄铁矿【主要成分为二硫化亚铁〔FeS2〕】生成红棕色的固体氧化物和气体,将生成气体在接触室中催化氧化,然后再将氧化产物在吸收塔中用浓硫酸吸收获得硫酸。生产中用足量氨水吸收尾气〔主要SO2〕,再参加硫酸生成高纯度的SO2,同时制得氮肥。请写出三个阶段和尾气处理对应的化学方程式。

问题2.什么是酸雨？pH___________的雨水。酸雨的形成主要是因为燃料中含硫元素。为减少SO2的排放,常向煤中参加石灰石脱硫。写出表示硫酸型酸雨的形成和燃煤加石灰石脱硫的化学方程式。

问题3.按照物质的分类罗列出你熟悉的硫及其化合物,放入下面的二维图。从多角度认识物质的性质和物质间的转化,写出实现转化的反响试剂和条件。

化合价

化合价

单质

氧化物

酸

盐

氢化物

分类

〔以SO2的性质和去除为例,认识二维图的使用！〕

任务二.从实验入手认识SO2的性质和制备等

〔一〕根据SO2的物质类别和元素化合价,多角度分析、认识SO2的性质？

SO2可以被哪些氧化剂氧化？

〔二〕实验探究SO2的性质

序号

实验目的

实验方法、操作

实验现象、解释〔文字方程式〕、结论

1

SO2的水溶性

2

探究SO2是

酸性氧化物

的性质

〔H2SO3的酸性〕

3

探究SO2的复原性

4

探究SO2的氧化性

5

探究SO2的漂白性

【牛刀小试】

1、在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,假设先通入以下的另一种气体,再通入SO2；

或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中参加以下物质

①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2

⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液

〔1〕产生沉淀成分为BaSO3的是_________________〔填序号〕；

〔2〕产生沉淀成分为BaSO4的是_________________〔填序号〕

2、某学习小组设计实验,探究二氧化硫的漂白性和复原性。

〔1〕漂白性

甲同学用如下图装置〔气密性良好〕

进行实验,观察到如下现象：

Ⅰ中红色褪去、Ⅱ中无变化。

甲同学作对照实验的目的是

足量碱石灰的作用是。

甲同学由此得出的实验结论是。

〔2〕复原性

乙同学将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反响。

①SO2与FeCl3反响的离子方程式是,

检验该反响所得含氧酸根离子的方法是。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。

资料显示：红棕色为FeSO3〔墨绿色难溶物〕与FeCl3溶液形成的混合色。

那么②中红棕色变为浅绿色的原因是。

乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可复原三氯化铁。

3、碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

〔1〕采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是____________________。

②假设钢样中硫以FeS形式存在,A中反响：3FeS＋5O2eq\o(=======,\s\up8(高温))1____＋3_____。

〔2〕将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液,假设消耗1mLNaOH

溶液相当于硫的质量为y克,那么该钢样中硫的质量分数：_________。

4、.〔15分〕甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反响生成白色BaSO3沉淀,用以下图所示装置进行实验〔夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验〕。

实验操作和现象：

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片外表产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失

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