北京顺义 高三化学一轮复习专题复习：化学反应速率化学平衡典型题目（无答案）.docx

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专题复习：化学反响速率化学平衡典型题目

1、反响3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。以下表达能说明反响到达平衡状态的是〔〕

A、容器内压强不再改变B、v(H2O)＝v(H2)

C、气体的密度不再改变D、反响不再进行

2、对于以下反响：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当以下物理量不再发生变化时就可确定一定到达平衡状态的是〔〕

A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1

C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1

3、在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反响：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol〔a0〕,该温度下K=0.263,以下有关该反响的说法正确的选项是〔〕

A.假设生成1molFe,那么吸收的热量小于akJ

B.假设升高温度,正反响速率加快,逆反响速率减慢,那么化学平衡正向移动

C.假设容器内压强不随时间变化,那么可以判断该反响已到达化学平衡状态

D.到达化学平衡状态时,假设c(CO)=0.100mol/L,那么c(CO2)=0.0263mol/L

4、在2L密闭容器中,参加X和Y各4mol,一定条件下发生化学反响：

2X〔g〕+2Y〔g〕Z〔g〕+2W〔g〕△H0,反响进行到5s时测得X的转化率为25%,

10s后到达化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,那么以下说法正确的选项是〔〕

A．5s内平均反响速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s)

B．该反响的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反响物的转化率

D．升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反响已经到达平衡状态

5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

以下判断中,正确的选项是〔〕

A．甲中反响的平衡常数小于乙B．该温度下,平衡常数值为400

C．平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

6、反响mX〔g〕+nY〔g〕qZ〔g〕的△H0,m+nq,在恒容密闭容器中反响到达平衡时,以下说法正确的选项是〔〕

A．通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动

B．X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍

C．降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量,Y的转化率降低

7、工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反响：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol

在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)

随时间变化数据如下表：

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

以下说法不正确的选项是()

A．10min内,T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

8、N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反响：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,数据如表：

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

以下说法中不正确的选项是〔〕

A．500s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,假设T1T2,那么K1＜K2