酸碱盐的初三化学知识点归纳.pdfVIP

酸碱盐的初三化学知识点归纳

所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件

反应后有气体、水或沉淀生成。以下是为大家整理有关〔〔初三〕

〔化学〕〕酸碱盐的学问点汇总，盼望能帮到大家!

酸碱盐的初三化学学问点归纳

一、化学用语

1、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-NOH=N++OH-l2(SO4)3=2l3++3SO

42-

2、物质的俗称和主要成分生石灰CO熟石灰、消石灰、石

灰水的主要成分C(OH)2石灰石、大理石CCO3食盐的主要成

分NCl纯碱、口碱N2CO3烧碱、火碱、苛性钠NOH胆矾、蓝

矾CuSO45H2O碳酸钠晶体N2CO310H2O氨水NH3H2O

二、化合物的分类三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCNMglZnFeSnPb(H)CuHg

gPtu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位

置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而

变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸

里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液

1

中置换出来(K、C、N除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是

一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)

钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、

碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

C(OH)2(石灰水注明石灰水注明澄清的缘由)CSO4(试验室制二氧化

碳时不用稀硫酸的缘由)

g2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有

不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NNO3、gNO3、BSO4不能做复分解反应的反

1

应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;

遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱

与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水

溶液显碱性)

2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)

pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验

Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶

于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢

氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被

测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，