北京顺义高三化学 一轮复习化学平衡（学案答案不全）.docx

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2019年北京顺义高三化学一轮复习化学平衡〔学案答案不全〕

知识点：

平衡状态

定义：

平衡状态的特征

平衡状态的判定

用化学平衡理论解释以下化学问题：

〔1〕：实验室制备氯气时候,用排饱和食盐水的方法收集氯气,用平衡理论解释原因。

〔2〕为什么将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中可以产生氨气,用平衡理论解释原因。

〔3〕：在厨房中用碳酸钠做洗涤剂时候,为什么用热水去除油污效果更好,用平衡理论解释原因。

〔4〕：实验室制备氢氧化铁胶体时,为什么要加热,用平衡理论解释原因。

〔5〕：实验室配制氯化铁溶液时,为什么要参加少量的稀盐酸,用平衡理论解释原因。

〔6〕向氯化镁溶液中参加少量的氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再参加氯化铁溶液,又有红褐色沉淀产生,用平衡理论解释原因。

〔7〕水垢的主要成分是硫酸钙,危害很大,不好去除,可以将锅炉先用饱和的碳酸钠溶液浸泡,用平衡理论解释原因。

〔8〕向重铬酸钾溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深,用平衡理论解释原因。

〔9〕氯化铁溶液中参加KSCN溶液,溶液变红,再加氢氧化钠溶液,溶液红色变浅,用平衡理论解释原因。

〔10〕常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH=6,用平衡理论解释原因。

3：平衡常数：

定义：

〔2〕影响平衡常数的因素：

〔3〕表达式：对于一般的可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反响物和生成物的化学计量数。当在一定温度下到达化学平衡时,这个反响的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.

〔4〕、关于平衡常数的书写规那么：

①在进行K值的计算时,固体和纯液体的浓度可视为“1〞。例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g),在一定温度下,化学平衡常数。

②化学平衡常数是指某一具体化学反响的平衡常数,当化学反响方程式的计量数增倍或减倍时,化学平衡常数也。

(5)平衡常数的意义和用途：

①平衡常数的意义：

②利用平衡常数可以判断反响吸热或放热：

③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如,在某温度下,可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数为K。假设某时刻时,反响物和生成物的浓度关系如下：,那么有以下结论：

Qc＝K,V(正)＝V(逆),可逆反响处于；

Qc＜K,V(正)＞V(逆),可逆反响向；

Qc＞K,V(正)＜V(逆),可逆反响向。

4、两个重要的模型：

强化训练：

1、反响3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。以下表达能说明反响到达平衡状态的是〔〕

A、容器内压强不再改变B、v(H2O)＝v(H2)C、气体的密度不再改变D、反响不再进行

2、对于以下反响：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当以下物理量不再发生变化时就可确定一定到达平衡状态的是〔〕

A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1

C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1

3、在2L密闭容器中,参加X和Y各4mol,一定条件下发生化学反响：

2X〔g〕+2Y〔g〕Z〔g〕+2W〔g〕△H0,反响进行到5s时测得X的转化率为25%,10s后到达化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,那么以下说法正确的选项是〔〕

A．5s内平均反响速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s)

B．该反响的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反