2024-2025高二化学人教版选择性必修三精讲精练3.3.1 金属晶体与离子晶体(第1课时 金属键与金属晶体)（习题精练）（解析版）.docx

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金属晶体与离子晶体

第1课时

金属键与金属晶体

一、单选题

1．（2022·辽宁·辽河油田第二高级中学高二开学考试）下列晶体性质的比较中，正确的是

A．熔点：AlMgCa B．沸点：NH3H2OHF

C．熔点：氯化镁白磷晶体硅 D．硬度：金刚石硅碳化硅

【答案】A

【解析】

【详解】

A．3种物质都为金属晶体，离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔点越高，所以熔点AlMgCa，故A正确；

B．沸点：H2OHFNH3，故B错误；

C．一般熔点：共价晶体离子晶体金属晶体分子晶体，氯化镁为离子晶体、白磷为分子晶体、晶体硅为共价晶体，所以熔点：晶体硅氯化镁白磷，故C错误；

D．金刚石、硅、碳化硅均为共价晶体，原子半径越小，共价键键长越短，共价键越强，共价晶体硬度越大，所以硬度：金刚石碳化硅硅，故D错误；

故选A。

2．（2022·河南洛阳·高二期末）下列叙述中，正确的是

A．各电子层含有的原子轨道数为2n B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D．金属晶体中含有离子，但不存在离子键

【答案】D

【解析】

【详解】

A．已知K层只有1s1个轨道，L层有2s一个轨道和2p三个轨道共4个轨道，M层上有3s1个、3p3个和3d5个轨道共9个轨道，各电子层含有的原子轨道数为n2个，A错误；???????

B．已知K层只有s能级，L层只有s、p能级，M层只有s、p、d能级，故各电子层的能级数目等于能层序数，B错误；

C．冰融化时，未发生化学变化，故分子中氢氧键不发生断裂，只是克服了分子间作用力，C错误；???????

D．金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体，故不存在离子键，D正确；

故答案为：D。

3．（2022·全国·高二专题练习）下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．金属阳离子只能存在于离子晶体中

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．共价晶体中共价键越强，熔点越高

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

【答案】C

【解析】

【详解】

A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，金属晶体中也含有金属阳离子，故A错误；

B．金属晶体的熔沸点差别很大，有的比共价晶体的熔点高，如W，有的比分子晶体的熔点低，如Hg，故B错误；

C．共价晶体熔化时破坏共价键，共价键键能越强，熔点越高，故C正确；

D．分子晶体的熔沸点低，常温下呈液态(如H2O)、气态(如CO2)、固态(如I2)，故D错误；

答案为C。

4．（2022·四川资阳·高二期末）下列说法不正确的是

A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用

B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关

C．的沸点高于是因为其范德华力更大

D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

【答案】C

【解析】

【详解】

A．金属阳离子带正电，自由电子带负电，金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，A正确；

B．H2O的热稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键，氢键影响的是熔沸点，B正确；

C．二者相对分子质量相同，的沸点较高是因为该物质可以形成分子间氢键，而形成的是分子内氢键，C错误；

D．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，D正确；

综上所述答案为C。

5．（2024·陕西·咸阳市实验中学高二阶段练习）下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个

C．晶体中(晶胞结构如图3所示)每个和12个相紧邻

D．金属Cu中原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

【答案】D

【解析】

【详解】

A．由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+与H2O分子之间通过配位键相结合，则1个水合铜离子中有4个配位键，A正确；

B．CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+的数目为8×+6×=4，B正确；

C．CaTiO3晶体中钛离子位于顶点，氧离子位于面心，每个钛离子与12个氧离子相紧邻，C正确；

D．金属Cu原子形成的金属晶体为最密堆积，每个Cu原子周围同一层有6个Cu原子，上、下层各有3个Cu原子，所以其配位数均为12，D不正确；

故选D。

6．（2024·浙江大学附属中学高三阶段练习）类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是

A．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF

B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子