高二下册化学水溶液中的离子平衡复习题（有参考答案）.docVIP

高二下册化学水溶液中的离子平衡复习题（有参考答案）

高二下册化学水溶液中的离子平衡复习题（有参考答案）

高二下册化学水溶液中的离子平衡复习题（有参考答案）

高二下册化学水溶液中得离子平衡复习题（有参考答案)

化学一词，若单是从字面解释就是变化得科学、小编准备了高二下册化学水溶液中得离子平衡复习题，具体请看以下内容、

1、(20１9菏泽模拟）下列操作中，能使电离平衡H２OH＋+OＨ-向右移动且溶液呈酸性得是（)

A、向水中加入ＮaHSO4溶液

B、向水中加入Ａl2（SO4）3溶液

C。向水中加入Ｎa2ＣO３溶液

D、将水加热到100℃，使ｐＨ=6

解析：加入NａＨSO4溶液显酸性，但抑制水得电离,不正确；加入Ａｌ２(SO4)３溶液中Al3+水解促进水得电离，同时水解使溶液显酸性,B正确；加入Na2ＣO3溶液中ＣO2-３水解显碱性；将水加热促进其电离,氢离子浓度增加，但水依然是中性得。

答案:B

2。(20１9海南高考)用0。1026ｍolＬ—１得盐酸滴定2５、0０ｍL未知浓度得氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中得液面如右图所示,正确得读数是（）

Ａ、2２。30mＬB。2２。35ｍL

C。2３、65mLD、2３、70mＬ

解析：图中液面在22～2３mL之间,分刻度有10个，因而每刻度是0、10mL，液体得凹面读数约为22、３５mＬ。

答案：B

３、某温度下，ＣO2饱和溶液得浓度是0、03ｍoｌL-1,其中13得CO2转变为H2ＣO3,而H2CＯ3仅有０。1％发生如下电离：H2CO3H++HCO－3，则溶液得pH约为（）

A、3Ｂ、４

Ｃ、5Ｄ、6

解析：ｃ（Ｈ＋)=0、0３ｍoｌ/L130、1％=10—5mol／L，故ｐH=5。

答案:C

４、（2019湖南模拟）一定温度下，在氢氧化钙得悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:Cａ（OＨ）２（s）Ｃa2+（aｑ）＋２OＨ—（ａq）。向此悬浊液中加入少量得氧化钙粉末，下列叙述正确得是(）

Ａ。溶液中Ca2+数减少B、溶液中c（Cａ2+）减小

C。溶液中ｃ(ＯH－）增大D。ｐH减小

解析:向氢氧化钙得悬浊液中加入少量得氧化钙粉末:CａＯ＋Ｈ2O==＝Ca(OH）2,溶剂水得量减少,溶解得Ｃa(ＯＨ)2也随之减少,则溶液中Ｃa2＋数减少,A正确；由于温度不变，Ca（OH)２得溶解度不变，则该温度下得ｃ（Ｃa2+)不变，c（ＯH—）不变，pH也不变，B、C、D错误。

答案：A

5、(2019诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为０。１ｍｏlL-1得ＮaOＨ溶液，乙为0。1molL－1得HＣl溶液，丙为0、1molL—1得CH3ＣOＯＨ溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液得pH＝___＿__＿＿;

(2）丙溶液中存在电离平衡为_＿_____＿__＿_____＿____＿＿____＿____＿＿＿___＿___＿_＿_＿_

＿＿_________＿____＿__________＿__＿_＿_＿__________＿＿___＿_________＿___＿_（用电离平

衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出得c(OH-)得大小关系为＿＿______;

（4）某同学用甲溶液分别滴定20、00mL乙溶液和20、00mＬ丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液得曲线是＿__＿_＿＿_(填图1或图2

②a＝______＿_mＬ。

解析:（１)c（OH－）=0、1moｌL—1，

则c（Ｈ＋)=10－１3mｏｌL-1，pH=１3、

（２）CH3CＯOＨ溶液中存在ＣH３COOＨ和水得电离平衡。

(3）酸、碱对水得电离具有抑制作用,ｃ(H+)或c（OH－)越大，水得电离程度越小，反之越大。

(4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，ｐH=7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图２符合题意。ａ得数值是通过滴定管读数所确定得，因此读数应小数点后保留两位。

答案:（1）13

（2）ＣH3COＯＨCH3ＣOO-+Ｈ+，

H２OＯH-+Ｈ＋

（３）丙甲=乙

(4）①图2②２0、00

(限时45分钟,满分10０分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题６分，共42分)

1、（20１9新课标全国卷)将浓度为0。１mｏｌＬ－1HＦ溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大得是（)

A。c（Ｈ+)Ｂ、Ka（HF）

Ｃ、cF-cH+D。cH+cＨＦ

解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离得影响因素得掌握情况。选项A，在０、1ｍolL—1HＦ溶液中存在如下电离平衡：ＨFＨ++Ｆ-，加水稀释,平衡向右移动，但ｃ（H+)减小；选项B,电离平衡常数与浓度无关,其数