讲电解质溶液中离子平衡答案高三秋季.pdfVIP

高三秋季第13讲电解质溶液中的离子平衡【目标清北

班】答案解析

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达标检测1

pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中(Na+)、(CH3COO−)的正确

关系是()

A.(Na+)(CH3COO−)

B.(Na+)(CH3COO−)

C.(Na+)(CH3COO−)

D.不能确定

【答案】C

【解析】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；

醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。两溶液

等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即(H+)(OH−)，根据电荷守恒

(Na+)+(H+)(CHCOO−)+(OH−)，可知(Na+)(CHCOO−)。故选C。

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达标检测2

将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是()

A.(ClO−)(OH−)

B.(ClO−)+(OH−)(Na+)

C.(OH−)2(HClO)+(H+)

D.2(ClO−)+2(HClO)(Na+)

【答案】D

【解析】A.次氯酸钠溶液水解显碱性，(ClO−)(OH−)，故A错误；

B.根据电荷守恒，(ClO−)+(OH−)(Na+)+(H+)，故B错误；

C.根据质子守恒，(OH−)2(HClO)+(H+)+(ClO−)，故C错误；

D.根据物料守恒，2(ClO−)+2(HClO)(Na+)，故D正确；故选D。

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例题1

100mL0.1mol⋅L−1甲酸与50mL0.1mol⋅L−1氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度大小排列正确的

是()

A.(HCOO−)(Na+)(H+)(OH−)

B.(HCOO−)(Na+)(OH−)(H+)

C.(Na+)(HCOO−)(H+)(OH−)

D.(Na+)(OH−)(HCOO−)(H+)

【答案】A

【解析】解：100mL0.1mol⋅L−1甲酸与50mL0.1mol⋅L−1氢氧化钠溶液混合后，得到等物质的量浓度的

HCOOH和HCOONa混合溶液，甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度。

A.甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以

(HCOO−)(Na+)(H+)(OH−)，故A正确；

B.甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以

(HCOO−)(Na+)(H+)(OH−)，故B错误；

C.电荷不守恒，故C错误；

D.根据电荷守恒(HCOO−)+(OH−)(Na+)+(H+)，溶液呈酸性，所以(H+)(OH−)，故

(HCOO−)(Na+)(H+)(OH−)，故D错误。

故选：A。

例题2

下列浓度关系正确的是()

A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：

(NH+)(OH−)(SO2−)(H+)

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B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：

(K+)+(H+)(CO2−)+(HCO−)+(OH