03 考点三 铁盐的检验（学生版）.docxVIP

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【基础知识】铁、铜及其化合物

考点三亚铁盐与铁盐

【必备知识】

1、相互转化

Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋一般只表现氧化性，其转化关系为

Fe2＋→Fe3＋

①Br2或Cl2：

②O2：

③H2O2：

④NOeq\o\al(－,3)(H＋)：

⑤酸性KMnO4溶液：

Fe3＋→Fe2＋

①I-：

②Cu：（应用：用FeCl3溶液腐蚀铜电路板。）

③Fe：（应用：用FeCl2溶液保存时加入铁屑，防氧化。）

④SO2：

⑤H2S：（溶液变浑浊）

2、溶液配制

①实验室配制FeCl3溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再稀释至所需浓度。

②实验室配制FeCl2溶液，通常加少量和。

③制备无水FeCl3，在气氛中加热蒸干FeCl3溶液。

④制备Fe(OH)3胶体的方法：往中逐滴加入溶液至呈色，停止加热。

3、高铁酸钾K2FeO4

①K2FeO4在性溶液中能稳定存在，原因：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。产生Fe(OH)3胶体，能起絮凝作用除去水中悬浮杂质。

②K2FeO4具有性，能使细菌、病毒蛋白质变性，具有杀菌消毒作用。

4、铁盐的检验

（1）Fe2＋的检验

方法1

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))eq\o(―――――――→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或双氧水))溶液变

方法2

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))产生，迅速变成，最终变为

方法3

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成

方法4

加入酸性KMnO4溶液，(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)

（2）Fe3＋的检验

方法1

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变

方法2

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))产生

方法3

加入苯酚溶液，溶液

方法4

加入淀粉KI溶液，溶液

5、除杂

溶液

杂质

除杂方法

FeCl2

FeCl3

FeCl3

FeCl2

FeCl2

CuCl2

CuCl2

FeCl3

MgCl2

FeCl2

6、有关离子共存问题

①与Fe3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。

②Fe3＋与还原性离子不能共存，Fe2＋与氧化性离子不能共存。

例1、已知：沉淀的pH如下表：

化合物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

pH

1.14～3.0

5.8～8.3

8.4～10.8

4.2～6.7

(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法

向混合溶液中加入____________、____________、______________其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。

(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法

先加入氧化剂(如______)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。

(3)请设计实验方案除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2：___________________________________________。

例2、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。

(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。

(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一