03 考点三 铁盐的检验(学生版).docxVIP

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【基础知识】铁、铜及其化合物

考点三亚铁盐与铁盐

【必备知识】

1、相互转化

Fe2+既有氧化性又有还原性,Fe3+一般只表现氧化性,其转化关系为

Fe2+→Fe3+

①Br2或Cl2:

②O2:

③H2O2:

④NOeq\o\al(-,3)(H+):

⑤酸性KMnO4溶液:

Fe3+→Fe2+

①I-:

②Cu:(应用:用FeCl3溶液腐蚀铜电路板。)

③Fe:(应用:用FeCl2溶液保存时加入铁屑,防氧化。)

④SO2:

⑤H2S:(溶液变浑浊)

2、溶液配制

①实验室配制FeCl3溶液,通常将氯化铁固体先溶于较浓的中,然后再稀释至所需浓度。

②实验室配制FeCl2溶液,通常加少量和。

③制备无水FeCl3,在气氛中加热蒸干FeCl3溶液。

④制备Fe(OH)3胶体的方法:往中逐滴加入溶液至呈色,停止加热。

3、高铁酸钾K2FeO4

①K2FeO4在性溶液中能稳定存在,原因:4FeOeq\o\al(2-,4)+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。产生Fe(OH)3胶体,能起絮凝作用除去水中悬浮杂质。

②K2FeO4具有性,能使细菌、病毒蛋白质变性,具有杀菌消毒作用。

4、铁盐的检验

(1)Fe2+的检验

方法1

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))eq\o(―――――――→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或双氧水))溶液变

方法2

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))产生,迅速变成,最终变为

方法3

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成

方法4

加入酸性KMnO4溶液,(Cl-能还原酸性KMnO4,有干扰)

(2)Fe3+的检验

方法1

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变

方法2

eq\a\vs4\al(样品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))产生

方法3

加入苯酚溶液,溶液

方法4

加入淀粉KI溶液,溶液

5、除杂

溶液

杂质

除杂方法

FeCl2

FeCl3

FeCl3

FeCl2

FeCl2

CuCl2

CuCl2

FeCl3

MgCl2

FeCl2

6、有关离子共存问题

①与Fe3+不能大量共存的(阴)离子有:OH-、AlOeq\o\al(-,2)、SiOeq\o\al(2-,3)、COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)等。

②Fe3+与还原性离子不能共存,Fe2+与氧化性离子不能共存。

例1、已知:沉淀的pH如下表:

化合物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

pH

1.14~3.0

5.8~8.3

8.4~10.8

4.2~6.7

(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入____________、____________、______________其中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。

(2)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化剂(如______)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。

(3)请设计实验方案除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2:___________________________________________。

例2、在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入铁粉与铜粉的混合物。

(1)若金属无剩余,则溶液中一定存在的金属阳离子有________,可能存在的有________。

(2)若剩余固体中有铁和铜,则溶液中一定存在的金属阳离子有________,一

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