高考专题盐类的水解考点二盐类水解的影响因素及应用讲义高三化学一轮复习.docxVIP

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高考专题:盐类的水解

[考纲要求]

1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点二盐类水解的影响因素及应用

[要点浓缩]

水解影响因素:

越弱越水解,越稀越水解,越热越水解,等离子效应,离子反应效应。

盐溶液蒸干灼烧:

胆矾纯碱干不变,氯化铁铜蒸成碱,灼烧氧化物呈现,分解还原固不见。

盐类彻底双水解:

铝盐双解全有七,碳硅偏次硫心记,Fe3+去S2-和HS-,铵盐仅限偏硅次。

[要点细化]

1.内因

酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。

2.外因

因素

水解平衡

水解程度

水解产生离子的浓度

温度

升高

右移

增大

增大

浓度

增大

右移

减小

增大

减小(即稀释)

右移

增大

减小

外加酸碱

弱碱阳离子的水解程度减小

弱酸根离子的水解程度减小

3.盐类水解的应用

(1)判断溶液的酸碱性以及酸碱性强弱。

Na2CO3溶液呈碱性的原因是COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-。

相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10,则酸性HXHYHZ

(2)判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小

如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na+、COeq\o\al(2-,3)、H2CO3、HCOeq\o\al(-,3)、OH-、H+、H2O,且c(Na+)2c(COeq\o\al(2-,3)),c(OH-)c(H+)。

(3)判断离子是否共存

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应,水解程度较大而不能大量共存,有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Fe3+、Al3+与AlOeq\o\al(-,2)、COeq\o\al(2-,3)(HCOeq\o\al(-,3))等。

(4)判断盐溶液蒸干(灼烧)后所得的产物

①盐溶液水解生成难挥发性酸时,酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。

②盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(灼烧))Al2O3。

③考虑盐受热时是否分解:Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别得到Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→Na2CO3;KMnO4―→K2MnO4+MnO2;NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。

④还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s);FeSO4(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸干))Fe2(SO4)3(s);FeCl2(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸干))Fe(OH)3eq\o(――→,\s\up7(灼烧))Fe2O3。

⑤弱酸的铵盐蒸干后得不到固体,如NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。

(5)保存、配制某些盐溶液

如配制FeCl3溶液时,为防止出现Fe(OH)3沉淀,常加盐酸来抑制FeCl3的水解;配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,抑制Cu2+水解;在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞。

(6)水解除杂

如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+的水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等,使Fe3+的水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去。

(7)制取胶体、净水

如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为(填化学方程式)

FeCl3+3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3HCl。明矾净水的原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而聚沉。

(8)解释生活、生产中的一些化学现象

①化肥的施用问题:铵态氮肥与草木灰不得混用,草木灰中的K2CO3存在水解平衡,CO32-+H2O=HCO3-+OH-显碱性,铵态氮肥中的铵根离子会与OH-结合生成氨气和水,降低肥效。

②泡沫灭火剂反应原理:以硫酸铝和小苏打为原料,两种溶液混合后发生水解相互促进的反应,使水解反应趋于完全,Al3++3HCOeq\o\al(-,3)===Al(OH)3↓+3CO2↑。

③NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂:氯化铵溶液中NHeq\o\al(+,4)水解,呈酸性,能溶解铁锈。

④热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污能力强:纯碱溶液中存

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