北京顺义 高中化学 必修二 第一章物质结构（复习学案）（无答案）.docx

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物质结构专题复习一:原子结构

知识点:

一、原子结构

原子的组成(ZAX)

二、同位素、核素

1、同位素

2、核素

三、核外电子电子的排布规律

四、微粒电子数的计算：

中性物质：

阳离子：

阴离子：

强化训练：

1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A.57B.47C.61D.293

2、R2+离子核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的选项是 〔〕

A．R B．Ｒ Ｃ．R Ｄ．R

3、以下说法中错误的选项是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

4、氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,以下说法正确的选项是

A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol

5、13C—NMR〔核磁共振〕、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2019年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N表达正确的选项是

A?13C与15N有相同的中子数B?13C与C60互为同素异形体

C?15N与14N互为同位素D?15N的核外电子数与中子数相同

6、以下说法中正确的选项是〔〕

A、同种元素的原子质子数相同,中子数也一定相同B、任何原子都含有中子数

C、质量数就是该原子的质量D、同位素的化学性质几乎相同

7、M、R两种主族元素,R2-离子与M+离子核外电子数之和为20,那么以下说法中不正确的选项是〔〕

A．R与M的质子数之和一定等于19

B．假设R处于第三周期,那么M必处于第二周期

C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键

D．R与M的质子数之差可能等于7

8、以下表达正确的选项是()

A：同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

B：同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

C、同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

9、同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的选项是〔〕

质子数相等,质量不等；B、分子数和质量分别不相等；

C、分子数、质量分别相等；D、原子数、中子数分别相等

10、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下：

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g

原子核数

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

带电荷数〔单位电荷〕

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

〔1〕a微粒结构示意图

〔2〕b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比拟为〔用化学式表示〕,b和e离子的氧化性较强的为：。

〔3〕d溶于水的电离方程式

〔4〕g微粒的电子式

〔5〕c微粒是,f微粒是〔用化学式表示〕

〔6〕写出f离子的电子式：

专题二：微粒半径的比拟

知识点：

同一周期的原子,越往后原子半径越小。

同一主族的原子,越往下原子半径越大。

同一主族的离子越往下,离子半径越大。

4：具有相同电子层结构的微粒：阴前阳下,序小径大。N3—＞O2—＞F—＞Ne＞Na+＞Mg2+＞Al3+

5、同一元素的不同微粒,电子数越多半径越大：Cl—＞ClNa＞Na+

6、同一周期