2025新高考化学一轮复习讲练测(全国通用版)第09讲 铁及其重要化合物（讲）（解析版） .docx

第09讲铁及其重要化合物

目录

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查铁及其化合物的性质与应用

高频考点2考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验

高频考点3考查“铁三角”的转化及应用

高频考点4考查氢氧化亚铁的制备

高频考点5考查有关铁及其化合物的计算

高频考点6、考查铁及其化合物性质的实验探究

正文

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

知识点一铁

1.存在及位置：

（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第四位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。

（2）位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2.结构

3.铁的物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

4.铁的化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）与非金属单质的反应

①与O2的反应：

常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃：3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。

②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。

③与S的反应：Fe＋SFeS。

④与I2的反应：Fe＋I2FeI2

（2）与水的反应

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。

（3）与酸的反应

酸

化学方程式或现象

稀H2SO4

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

稀HNO3

Fe不足

Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

Fe过量

3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

浓HNO3、浓H2SO4

常温下钝化

（4）与某些盐溶液反应

①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

【易错提醒】①Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

③铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。

④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

5.铁的冶炼

（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

（2）设备：高炉。

（3）主要反应：

①还原剂的生成：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))CO2，CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO；

②铁的生成：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。

知识点二铁的重要化合物

1．铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体(有磁性)

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

＋2

＋3

＋2，＋3

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与H＋反应的离子方程式

FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

2.铁的氢氧化物

(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·xH2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

(3)二者之间的关系：在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【易错提醒】①Fe(OH)2与硝酸反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。

②Fe(OH)3与氢碘酸(HI)反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应2Fe(OH)3＋6HI=2F