化学键优秀MicrosoftPowerPoint幻灯片省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptVIP

第一章物质结构元素周期律第三节化学键1/42

钠在氯气中燃烧现象:猛烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思索：Na与Cl是怎样结合成NaCl呢？2/42

氯化钠形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-Na+Cl-成键原因:微粒由不稳定结构经过得失电子后变成稳定结构。定义:带相反电荷离子之间相互作用，叫做离子键。含有离子键化合物就是离子化合物。3/42

③核外电子与核外电子间排斥作用。静电作用①带正电离子与带负电离子间吸引作用；②原子核与原子核间排斥作用；4/42

定义:带相反电荷离子之间相互作用，叫做离子键。1.成键微粒：2.相互作用：3.成键过程:一、离子键[归纳与整理]思索哪些粒子能形成离子键？静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子阴阳离子靠近到某一定距离时,吸引和排斥到达平衡,就形成了离子键。5/42

(1)、活泼金属元素（IA,IIA）和活泼非金属元素（VIA,VIIA）之间化合物。Na2S、MgCl2、KI、CaO等(2)、活泼金属元素和酸根离子形成盐,即大多数盐(4)、铵根离子和酸根离子形成盐。NaCl、Na2SO4.K2CO3、NaHSO4NH4Cl、(NH4)2SO4等。特例:AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。(3)强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；常见离子化合物分类即：哪些物质能形成离子键？思索6/42

离子化合物(1)定义:由离子键组成化合物叫做离子化合物。(2)组成微粒:阴离子、阳离子。(3)主要物理性质:熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性:固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性:大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。7/42

温馨提醒:①只要含有离子键化合物一定是离子化合物。比如:NaOH。②含有金属元素化合物不一定是离子化合物。比如:AlCl3③不含金属元素化合物不一定不是离子化合物。比如:NH4Cl、(NH4)2SO48/42

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2.以下说法正确是（）A.含有金属元素化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D10/42

怎样形象地表示离子化合物形成？思索:11/42

原子原子结构示意图通常什么路径抵达稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠形成过程NaCl+11281+17287失去一个电子得到一个电子+1128Na+Na+Cl-+17288Cl-氯化钠形成12/42

H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1.原子电子式：写出最外层电子2.简单阳离子电子式：就其离子符号H+Na+Mg2+Ca2+二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子,这种式子叫做电子式。3.简单阴离子电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。O2-13/42

4.离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型14/42

写出以下粒子电子式:硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：15/42

三、离子化合物形成过程:NaClMgBr2ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr→→16/42

1.首先考虑箭头左方原子摆放，并写出它们电子式。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项:3.不能把“→”写成“=”2.用箭头表明电子转移方向4．箭头右方写离子化合物电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标[]。5．相同微粒不能够合并写。6．在标正负电荷时，尤其要注意正负电荷总数相等。17/42

[练习]用电子式表示K2S、MgBr2形成过程→·S·····K+K·＋K+[S]2-····：：K·＋注意相同微粒不能够合并,单个分开写18/42

温故知新活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静