2024-2025学年广东省东莞一中、东莞外国语、东莞实验等五校高二上学期10月第一次联考化学试卷含详解.docx

2024-2025学年度第一学期五校第一次联考

高二化学

可能用到的相对原子质量：Zn-65O-16H-1

一,选择题：本大题共16小题,共44分。第1-10题,每小题2分,第11-16小题,每小题4分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

1.化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是

A.太阳能电池板将太阳能转化为电能

B.民间焰火——打铁花,反应过程中化学能全部转化为热能

C.液氨可做制冷剂,是因为液氨发生了吸热反应

D.理想的能源应具有可再生,无污染等特点

2.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.溶液中加入少量固体,促进分解

B.红色的溶液中滴入几滴较浓的溶液,颜色加深

C.反应体系中,增大压强,气体颜色加深

D.在锌片与稀反应过程中,加热溶液,溶液中产生气泡速率加快

3.下列对化学反应预测正确的是

选项

化学反应方程式

已知条件

预测

A

M(s)=X(g)＋Y(s)

ΔH0

它是非自发反应

B

W(s)＋xG(g)=2Q(g)

ΔH0,自发反应

x可能等于1,2,3

C

4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)

能自发反应

ΔH一定小于0

D

4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)

常温下,自发进行

ΔH0

A.A B.B C.C D.D

4.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是

A.已知,1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量

B.已知的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol,甲醇()的燃烧热为726.4kJ/moll。则

C.已知氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则

D.已知则

5.1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L溶液发生反应：,达到平衡。下列说法不正确的是

[提示：易溶于苯,的水溶液易被苯萃取]

A.加入苯萃取后,振荡,平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度

C.加入固体,平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数

6.“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是

A.催化剂的表面积和浓度对反应速率无影响

B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是

D.过程中既有V—O键的断裂,又有V—O键的形成

7.改变某条件对反应的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,表示平衡转化率,表示体积分数)。根据图象,下列判断正确的是

反应I

反应Ⅱ

反应Ⅲ

反应Ⅳ

A.反应I：若,则此反应可以在任何温度下均自发进行

B.反应Ⅱ：此反应的,且

C.反应Ⅲ：且或且

D.反应Ⅳ：在恒压条件下,若起始时充入反应物物质的量相等且该反应为放热反应,则平衡时体积

8.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HX

HY

电离平衡常数(mol/L)

下列推断正确的是

A.HX,HY两种弱酸的酸性：HXHY

B.

C.

D.

9.一定温度下,将4molHCl和1mol充入一恒容密闭容器中发生可逆反应,下面示意图正确且说明反应达到平衡状态的是

A. B.

C. D.

10.反应Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生,其中反应Ⅰ,Ⅱ发生在氧化炉中,反应Ⅲ发生在氧化塔中,不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度

(K)

化学平衡常数

反应Ⅰ:4NH3+5O2→4NO+6H2O

反应Ⅱ:4NH3+3O2→2N2+6H2O

反应Ⅲ:2NO+O2→2NO2

500

1.1×1026

7.1×1034

1.3×102

700

2.1×1019

26×1025

1.0

A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

11.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向溶液中加入少量水,溶液中减小

B.向的氨水中加入少量NaOH固体,则溶液中减小

C.40℃时,在氨—水体系中不断通入,随着的通入,不断增大

D.等体积,等浓度的盐酸和醋酸分别与过量的Zn片反应,醋酸产生氢气较少

12.如图安装好实验装置(装置气密性良好),在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65),通过分液漏斗加入的稀硫酸,将产生的收集在注射器中,时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是

A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用表示