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2024学年第一学期10月质量检测
高二化学
满分:100分时间:75分钟
一,选择题(本大题共16小题,第1~10小题,每小题2分,第11~16题,每小题4分,共44分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列反应的能量变化符合下图所示的是
A.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B.碳酸钙受热分解
C.木炭燃烧 D.火药爆炸
2.一定条件下白磷和红磷可以相互转化,白磷转化为红磷的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.白磷转化为红磷是放热反应
B.红磷比白磷稳定性更高
C.等质量的红磷所含有的能量高于白磷
D.相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧,白磷释放的热量多
3.用如图所示装置测定中和反应的反应热.将浓度为的盐酸与的NaOH溶液各50mL混合。下列说法正确的是
A.仪器a是玻璃搅拌器,用金属搅拌器代替玻璃搅拌器,会使偏大
B.测量反应前体系的温度时,用温度计测定盐酸起始温度后,直接测定NaOH溶液的温度
C.溶液混合后,直至温度长时间不再改变时,测量并记录反应后体系的温度
D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验,计算所得反应热偏小
4.下列热化学方程式或叙述正确的是
A.已知甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
B.已知,则金刚石比石墨稳定
C.已知,则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量
D.已知,则的
5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1
则x为
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
6.化学反应,在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
7.一定温度下,在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是
A.增加C的物质的量
B.将容器的容积缩小一半
C.降低温度
D.保持容积不变,充入Ne使压强增大
8.在温度和容积不变的条件下,可逆反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g).能表明该反应达到平衡状态的描述是
A.NO2,NO,O2各物质浓度之比为2:2:1 B.容器内气体颜色不再变化
C.2v正(NO2)=v逆(O2) D.容器内气体的密度保持不变
9.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.将混合气中氨气液化分离,有利于合成氨的反应
B.用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
C.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大压强时容器中颜色加深
D.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
10.下列说法错误的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大
A.①②⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③④
11.某些化学键的键能如表所示:
键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—Cl
H—Br
H—I
键能/kJ·mol-1
436
243
193
151
431
356
299
下列有关说法中正确的是
A.1molH2(g)分别与Cl2(g),Br2(g),I2(g)反应,则与碘完全反应放出的热量最多
B.H—F键的键能大于431kJ·mol-1
C.H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-248kJ·mol-1
D.稳定性最强的化学键是H—Cl键
12.某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,探究反应条件对速率的影响,下列有关说法正确的是
选项
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
25
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0
A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的
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