2024-2025学年上海市位育中学高三上学期10月阶段化学练习试卷含详解.docx

2024学年第一学期位育中学10月阶段练习试卷

高三年级化学学科

(考试时间60分钟,总分100分)

考生注意：

1.试卷满分100分,考试时间60分钟。

2.标注“不定项”的试卷,每小题有1~2个正确选项,未特别标注的选择类试卷,每小题只有一个正确选项。选择题的试卷说明在答题纸上不再说明。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28P-31S-32K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Ga-70Ge-73As-75Se-79

(一)元素推断(本题共22分)

1.A,B,C,D,E,F为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A,C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子,C,D同主族,E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。

（1）A的基态原子中,电子占据的最高能层符号为___________,该能层的原子轨道数为___________。

（2）比较B与C原子的电负性,并从原子结构的角度说明原因___________。

（3）A与C形成的非极性分子的电子式为___________。离子的价层电子的轨道表示式是___________。

（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物中,中心原子的杂化轨道类型是___________,B元素气态氢化物的价层电子对的空间结构为___________。

（5）的空间结构为___________,的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验,若形成六配位的配合物,该反应的离子方程式为___________。

（6）某化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为___________。该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,该晶体的密度为,则阿伏加德罗常数___________(用含a,b,的式子表示)。()

(二)第三代半导体材料(本题共21分)

氮化镓,砷化镓,作为第三代半导体材料的佼佼者,凭借其优异的电气性能,高热导率,电子饱和率和耐辐射性等特性,在半导体功率器件领域展现出巨大潜力。与传统的硅材料相比,它们能够在更高的频率和功率下工作,显著提升设备的性能和效率。这一优势使得第三代半导体材料在消费电子,电动汽车,数据通信等多个领域得到广泛应用。

2.元素Ga是门捷列夫预言的“类铝”,原子核外能量最高的电子位于N层,其在元素周期表中的位置是___________,基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]___________。

3.溴与砷同周期,以下大小关系正确的是

A.非金属性： B.稳定性：

C.酸性： D.还原性：

4.是___________(A．极性B．非极性)分子,其沸点___________(A．B．C．=)。

5.比较与的键角,并说明理由________。

6.As的第一电离能比其左右相邻的元素都要大,请从核外电子排布的角度说明原因________。

7.GaN,GaP,GaAs熔融状态均不导电,它们的熔点分别为1700℃,1480℃,1238℃,熔点依次减小的原因是___________。

8.砷化镓的晶胞结构如图所示,则砷原子的配位数为___________。

9.废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解,放出红棕色气体,同时生成和。写出该反应的化学方程式________。

(三)生活中的水处理剂(本题共22分)

10.Ⅰ.水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂,某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题：

（1）分类图中第①组物质常用作净水剂,其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。

Ⅱ.明矾()也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成,流程如下：

（2）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________。(用离子反应方程式表示)

（3）溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成,该沉淀的化学式为___________。

（4）在下列各图中,上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是___________。

A. B. C. D.

（5）为测定该明矾晶体样品中的含量,该实验小组称取ag明矾晶体样品,加入足量溶液,使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤,洗净滤渣后,将漏斗和滤渣一并干燥至恒重,测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol)

该明矾晶体样品中的含量为___________mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)

（6）水解也可得胶体,起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶体做电泳实验时,有某种胶体粒子向阴极移动,该