2024-2025学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.docxVIP

2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律4.1.2核素原子结构与元素的性质说课稿新人教版必修第一册

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教学内容

本节课的教学内容为2024-2025学年新教材高中化学第四章《物质结构元素周期律》4.1.2节《核素原子结构与元素的性质》，属于新人教版必修第一册。本节课主要围绕核素、原子结构以及元素的性质展开，具体内容包括：

1.核素的概念、表示方法以及不同核素的特点；

2.原子结构的基本组成，包括原子核和核外电子；

3.原子核外电子排布与元素性质的关系；

4.元素周期表中元素性质的周期性变化规律。

核心素养目标

1.理解核素概念，培养宏观与微观相结合的思维方式；

2.掌握原子结构知识，发展科学探究与创新意识；

3.分析原子结构与元素性质的关系，提高科学思维能力；

4.探究元素周期律，培养证据推理与模型认知能力。

重点难点及解决办法

重点：

1.核素的概念及其表示方法。

2.原子结构的基本组成和电子排布。

3.元素周期律与元素性质的关系。

难点：

1.核素与同位素的区别与联系。

2.原子核外电子排布对元素性质的影响。

3.元素周期表中元素性质周期性变化规律的深入理解。

解决办法：

1.利用实例讲解核素概念，通过比较核素与同位素，让学生明确二者的关系。

2.通过模型演示和动画展示，形象化原子结构，帮助学生理解电子排布与元素性质的关系。

3.结合实际元素周期表，引导学生观察元素性质的周期性变化，通过小组讨论和案例研究，帮助学生掌握元素周期律。

4.设计探究性实验和练习题，让学生在实际操作和解决问题中深化对重点难点的理解。

教学资源

1.软硬件资源：多媒体教室、投影仪、电脑、电子白板。

2.课程平台：校园网络教学平台、在线课堂软件。

3.信息化资源：教学PPT、教学视频、化学模拟软件、数字化实验系统。

4.教学手段：实物模型、实验器材、探究活动、小组讨论。

教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

-通过展示几种常见元素的图片，询问学生这些元素在生活中的应用，引发学生对元素性质的思考。

-提问：什么是元素？元素的性质由什么决定？

-引出本节课的主题：核素、原子结构与元素的性质。

2.讲授新知（20分钟）

-介绍核素的概念，通过具体实例（如氢的同位素）解释核素与同位素的区别。

-使用模型和动画展示原子结构，讲解原子核和核外电子的基本知识。

-通过图示和案例，分析原子核外电子排布与元素性质的关系，如金属性、非金属性等。

-引导学生观察元素周期表，讲解元素周期律，强调元素性质的周期性变化。

-提供实例，让学生理解元素周期律在实际应用中的重要性。

3.巩固练习（10分钟）

-发放练习题，让学生独立完成，题目涉及核素的识别、原子结构的理解以及元素性质的判断。

-鼓励学生相互讨论，共同解决难题，教师巡回指导，解答学生的疑问。

4.课堂小结（5分钟）

-总结本节课的重点内容，包括核素的概念、原子结构对元素性质的影响以及元素周期律的特点。

-强调理解原子结构与元素性质关系的实际意义，鼓励学生在日常生活中观察元素的性质。

5.作业布置（5分钟）

-布置作业：根据课堂上讲解的内容，让学生绘制一份简单的元素周期表，并在表中标注出不同元素的核素、原子结构以及对应的元素性质。

-要求学生预习下一节课的内容，提前了解元素周期表中的其他规律。

知识点梳理

1.核素

-核素的概念：具有特定质子数和中子数的原子称为核素。

-核素的表示方法：核素常用元素符号表示，并在其左上角标明质量数，左下角标明质子数。

-同位素：具有相同质子数但不同中子数的核素互称同位素。

2.原子结构

-原子的基本组成：原子由原子核和核外电子组成。原子核位于原子中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，围绕原子核运动。

-电子排布：电子在原子核外的排布遵循能级原则，电子排布可用电子排布图表示。

3.元素性质

-原子结构与元素性质的关系：原子核外电子排布决定了元素的性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性等。

-元素周期表：元素周期表是按照原子序数（质子数）递增的顺序排列的元素列表，表中元素的排列反映了元素性质的周期性变化。

4.元素周期律

-元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

-周期性变化的表现：包括原子半径、电负性、离子化能、电子亲和能等性质的周期性变化。

-周期表的分区：周期表分为s区、p区、d区、f区，不同区域的元素具有不同的电子排布和性质。

5.常见元素的性质与应用

-活泼金属（如钠、钾）：具有强烈的金属性，容易失去电子形成阳离子，常用