3.4沉淀溶解平衡（教学课件）——2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1化学反应原理.pptx

3.4沉淀溶解平衡

目录CONTENTS01难溶电解质的沉淀溶解平衡02沉淀溶解平衡的应用

将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，会生成白色沉淀。如果上述两种溶液中硝酸银和氯化钠的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？

难溶电解质的沉淀溶解平衡

想一想在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。（1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？

沉淀溶解平衡的建立从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水—；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出—。溶解沉淀在一定温度下，当和的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即可建立动态平衡，即平衡。沉淀溶解沉淀溶解

温度浓度同离子效应其他沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如的沉淀溶解平衡。沉淀溶解Ca(OH)2加水稀释，平衡向的方向移动。溶解向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向的方向移动。生成沉淀向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动。溶解

溶度积与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为，简称溶度积，符号。溶度积常数KspKsp只与难溶电解质的和有关。溶液中离子浓度的改变只能使平衡移动，不能改变溶度积。性质温度

010203溶度积通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

沉淀溶解平衡的应用

沉淀的生成（1）调pH：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入调节pH，可使Fe3+生成而除去。离子反应方程式为：。氨水Fe(OH)3沉淀（2）加沉淀剂：在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的、等沉淀而除去。离子反应方程式：。CuSHgS在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

沉淀的溶解原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。例如：CaCO3为什么能溶于稀盐酸？CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+H2CO3H2O+CO2↑HCO3-+H+CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-浓度不断，溶液中CO32-与Ca2+的离子积—Q(CaCO3)Ksp(CaCO3)，导致平衡向的方向移动。减小沉淀溶解

实验·探究实验操作向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量