《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应》学案2 (1).docVIP

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第一节金属的化学性质

（第2课时）

金属与酸和水的反应铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

学习目标

1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因;了解铁与酸和水的反应现象和产物

2、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

学习重点

理解钠与水的反应

学习难点

实验设计--铁与水蒸气的反应

学法指导

预习、实验探究、观察、讨论

知识链接

写出金属活动顺序表

实验室制氢气的化学反应方程式

自主梳理

日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？

二、金属与水的反应

【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

【提醒】①钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干

③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放回原瓶

★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？

【学生】进行实验探究并填写下表

主要实验现象

对实验现象的分析

钠在水面上

钠的密度比水

钠成光亮小球

反应热且熔点低

四处动

生成

发出嘶嘶声

反应

溶液变

反应生成物显

【交流与讨论】①生成的碱性物质是

②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）

这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是元素了。

反应方程式

【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【结论】

【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？

2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？

3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？

【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？

【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。

互动探究

【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等

【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。

【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：

1、该装置应包括哪几个部分？

2、生成的气体如何收集和检验？

【讨论得出结论】实验装置应包括、、。

【学生活动】学生展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。

【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。

21

2

1

3

3

【结论】选择套装置比较合适。

【学生讨论】其他方案存在什么问题？

【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？

三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？

【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

现象

化学方程式

【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。

思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？

【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

【归纳总结】

一、金属的物理性质

常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然