6.3二氧化碳的实验室制取课件---九年级化学人教版(2024)上册.pptxVIP

6.2二氧化碳制取的研究

反应方程式能否用于实验室制取CO2及其理由1234能够生成CO2的化学反应思考

实验室制取气体反应原理应考虑的因素：1.制得的气体要较纯；2.反应条件要容易满足；3.反应速率要适中；5.成本；......4.装置、操作是否简单；归纳

反应是否实用及理由1234×；制得CO2不纯×；制得CO2不纯×；条件较难满足×；条件较难满足活动C+O2===CO2点燃石蜡+氧气→二氧化碳+水点燃2CuO+C===2Cu+CO2↑高温2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高温对比可用于实验室制备CO2的反应

实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑对比

实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应对比

现象分析结论刚开始有大量气泡产生，但气泡迅速减少虽能生成二氧化碳：但①不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，阻止反应进行。不能用稀硫酸代替稀盐酸对比实验2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

实验3：稀盐酸与碳酸钠粉末对比

现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，故不用碳酸钠，因为反应速度太快实验室不用碳酸钠等粉末状物质制取二氧化碳，因为反应速率太快实验三：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑对比

能不能用浓盐酸代替稀盐酸？对比

③不用浓HCl。因为浓HCl具有挥发性，使收集的CO2不纯。对比

小结1.能否用稀硫酸代替稀盐酸？不能。因为稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石或大理石表面，从而阻止反应进行。2.能不能用浓盐酸代替稀盐酸？不用。因为浓HCl具有挥发性，使收集的CO2不纯。

3.能否用碳酸钠代替碳酸钙？答：不能用碳酸钠。因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应太剧烈。不利于收集。小结4.实验室应该用什么药品制取二氧化碳？稀盐酸与块状大理石（或石灰石）（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑填药品只能填名称不能填化学式

小结

反应原理反应物状态反应条件2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△2H2O2===2H2O+O2↑MnO22KClO3===2KCl＋3O2↑△MnO2回顾固体加热固体、液体不需要加热；催化剂实验室制取氧气的装置选择：选择依据？

a.双氧水制取氧气的发生装置b.双氧水制取氧气装置c.双氧水制取干燥氧气d.氯酸钾制取氧气

用稀盐酸和大理石常温下制取二氧化碳

类推收集二氧化碳的进气端？abcd

回顾氧气的检验与验满？ab

1.怎样检验收集的气体是CO2？检验CO2:向瓶中倒入适量澄清石灰水振荡，若澄清石灰水变浑浊，则气体是CO2。2.怎样验满二氧化碳？验满CO2:将燃着的木条伸在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。类推

验满CO2:将燃着的木条伸在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。类推ab验满CO2:将燃着的木条伸在b导管口，若木条熄灭，则CO2已满。

实验室制取CO2的操作步骤连接仪器检查气密性加固体、液体药品小结收集气体验满结束实验，整理仪器和桌面

实验室制备CO2观察

实验室里采用如图所示的装置制取二氧化碳时，一般有5个步骤：①检查装置的气密性；②按要求组装好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④收集气体；⑤向锥形瓶中放入几小块石灰石。正确的操作顺序是(填序号)。练习

现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，及下图所示仪器。练习利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是(填序号)，试剂是。

实验室里用右图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。(1)A中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是。(2)B中会观察到，用化学方程式说明原因：。练习

实验室里用右图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。(3)若用C检验二氧化碳，则C中应加入试剂，C中现象是，反应化学方程式为。练习

工业生产CaCl??2H?O的主要流程示意图如下图所示。练习(1)石灰石的主要成分是(填化学式)。

工业生产CaCl??2H?O的主要流程示意图如下图所示。练习(2)反应器中发生反应的化学方程式为。

工业生产CaCl??2H?O的主要流程示意图如下图所示。练习(3)流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是什