2024年秋新人教版9年级上册化学课件 第6单元 碳和碳的氧化物 课题3 2氧化碳的实验室制取 .pptx

课题3二氧化碳的实验室制取R·九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物

课前自学准备学习目标1.通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。2.根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。3.通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。

课前自学准备预习检测1.实验室制取CO2常选用和稀盐酸，其反应原理是。2.发生装置的确定取决于和；CO2气体只能用收集，是因为。3.CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用，验满的方法是。石灰石或大理石CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应物的状态反应条件向上排空气法碳能溶于水且密度比空气大二氧化澄清的石将燃着的木条放在集气瓶口灰水

我们知道，碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法难以收集到纯净的二氧化碳。那么实验室里如何制取二氧化碳呢？课堂教学展示新课导入

根据前面学过的实验室制取氧气的方法，你能设计出实验室制取二氧化碳的思路吗？选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；检验制得的气体等。讨论

实验室常用稀盐酸与块状大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)在常温下反应来制取二氧化碳。反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑课堂教学展示课堂探究知识点1实验室制取二氧化碳的化学反应原理

反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑这个反应实际上包含了连续发生的两个反应。首先，碳酸钙与盐酸发生反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3然后，碳酸不稳定，分解产生二氧化碳：H2CO3＝H2O+CO2↑

碳酸钠、稀硫酸也是实验室中常见的试剂，可以用碳酸钠和稀盐酸或者是碳酸钙和稀硫酸反应来制取二氧化碳吗？实验室还有粉末状的碳酸钙试剂，用它来制取二氧化碳，效果会怎么样呢？反应药品的选择

CaCO3粉末和稀盐酸生成CO2反应速率太快，不易收集。大理石和稀盐酸生成CO2产生气泡速率比较适中，适合实验室制取二氧化碳。大理石和稀硫酸生成CO2反应速率太慢，不利于收集。注意：硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行。

碳和氧气燃烧生成CO2不能，制得的气体可能不纯。碳和氧化铜在高温条件下生成CO2不能，条件较难满足。Na2CO3粉末和稀盐酸反应生成CO2反应速率太快，不易收集。

依据：根据反应物状态、反应条件。发生装置的选择气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应……反应条件：是否需要加热、加催化剂等。知识点2实验室里制取二氧化碳的装置

CO2和O2的实验室制取比较固体＋液体固体固体＋液体常温（不加热）常温（不加热）加热

稀盐酸和大理石不需加热固液常温气体发生装置选用

收集装置的选择气体收集装置排空气法密度比空气大的——向上排空气法密度比空气小的——向下排空气法气体收集装置取决于气体的密度和溶解性。排水法：不易溶于水，不与水发生反应。

CO2和O2的相关性质比较大略大否提示：空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则该气体的密度比空气大；反之，则密度比空气小。是

气体收集装置选用大于空气易溶于水向上排气

反应仪器的选择根据上述比较，在下图所列仪器中，选择适当的仪器(也可另选或自制仪器，或利用替代品)，组装成制取二氧化碳的发生装置和收集装置。

与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。活动12

起液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗跑掉。普通漏斗颈较短，难达到液封要求，因此，不宜用普通漏斗代替长颈漏斗。长颈漏斗为什么要插入液面下？可以用普通漏斗代替长颈漏斗吗？思考发生装置

为什么插入集气瓶的导气管要接近瓶底？思考如果不接近瓶底，瓶内空气不易排出，收集到的CO2气体不纯。收集装置

课堂教学展示典例剖析例在实验室中制取二氧化碳。下列有关该实验的说法中，正确的是（）A.用排水法收集一瓶二氧化碳气体B.先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸C.将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满D.将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上解析：稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。D√×××解析：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。解析：检验CO2是否集满，应把燃烧