初三化学化学基本概念知识点总结.docVIP

初三化学化学基本概念知识点总结

初三化学化学基本概念知识点总结

初三化学化学基本概念知识点总结

初三化学化学基本概念知识点总结

初三化学化学基本概念知识点总结

A。物质和组成、性质、变化、分类

1、纯净物：由同种物质组成得物质。例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CｕＳＯ4ｂull;５H2O）等。有固定组成。有固定得性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。

2。催化剂和催化作用

催化剂:在化学反应里能改变其它物质得化学反应速率，本身得质量和化学性质在反应前后都没有改变得物质,叫做催化剂。

催化作用:催化剂在化学反应里所起得作用叫做催化作用。

3。单质：由同种元素组成得纯净物。

单质分成金属单质（如锌、铁、铜等）、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等）、稀有气体单质（如氦、氖、氩等）、

4。分子：保持物质化学性质得一种微粒、

（1）分子在不停地运动着，例如水得蒸发,物质得溶解、扩散现象等。分子间有一定得间隔。物质间得三态得变化是分子间间隔大小得改变。同种物质得分子化学性质相同，不同种物质得分子化学性质不同、分子有一定得大小和质量。

（2）分子是由原子构成得,例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成得。

(3）由分子构成得物质有:非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物,硫酸、硝酸等酸类物质,甲烷（CH4)等一些有机物、

5、化合物:由不同种元素组成得纯净物。

化合物又分成酸（见酸得分类与命名）、碱（见碱得命名）、盐（见盐得分类和命名)、氧化物（如二氧化碳、氧化铜等）。

6。化学变化:物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热得木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7。化学性质：物质在化学变化中表现出来得性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应,所表现出得活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等、

8。混合物(１）由多种物质组成得物质。例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定得组成。

（3）各种物质保持原有得性质，物质之间没有发生反应。

9。离子：带电得原子或原子团。

（１）带正电荷得离子叫做阳离子（核电荷数＞核外电子数)；带负电荷得离子叫做阴离子（核电荷数核外电子数＝。

(2)原子在化学反应中得失电子得数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层得一个电子成为带一个单位正电荷得阳离子（Na+），氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子得稳定结构,形成带一个单位负电荷得阴离子（Ｃl——)、

（3)阳离子、阴离子与原子间得关系是:_＿_____＿_＿___＿__＿＿___＿_＿______＿

____＿＿___＿＿___＿__＿_

由离子构成得物质有大多数盐类、碱类等化合物。常见得带电得原子团有：OH－-、NＯ3-—、CO32-、SO4２-、NH4+等、

10。离子化合物与共价化合物

(1）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成得化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2Ｏ、K2O,常见得盐类如NaCl、KＦ,常见得碱，如ＮaＯH等都属于离子化合物。

(2）共价化合物:不同元素得原子间以共用电子对形成分子得化合物是共价化合物。例如氯化氢(ＨCl)、水(H2O）等。在化学反应中元素得原子都有使最外层电子达到稳定结构得趋势。例如氯元素得原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素得原子也容易获得一个电子形成最外层为２个电子得稳定结构、这两种元素得原子相互作用得结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,为两原子共用，在两个原子核外得空间运动、从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力得强弱而使电子对有所偏移,电子对偏向一方略显负电性,偏离一方略显正电性,相互吸引形成共价化合物,但作为分子整体仍是电中性。

1１、无机物:一般指组成里不含碳元素得物质，叫做无机化合物简称无机物、(CO、CaCO3等少数物质除外）。

12、物理变化：没有生成其它物质得变化。例如物质三态得变化等、

１3。物理变化和化学变化得关系：（1）物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化得过程中常伴有发光、放热；颜色得改变；沉淀(难溶物)得析出或消失；气体得吸收或放出等。（2）物质发生物理变化时一定不发生化学变化。

１4、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来得性质。一般指物质得颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等、

15、有机物：含碳得化合物叫做有机化合物(简称有机物）、CO、CＯ２、CaCO３等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们得组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。

1６。元素：具有相同核电荷数（质子数)得同一类原子得总称、

(１)核电荷数相同得原子、离子都属于同种元素，例如镁原