第一章：化学反应的热效应检测题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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第一章：化学反应的热效应检测题

一、单选题

1．下列说法或表示法错误的是

A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

B．放热反应不需要加热就能发生

C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应

D．酸碱中和反应都是放热反应

2．如图表示中和热测定实验装置，下列说法正确的是

A．实验过程中没有热量损失

B．实验过程中用温度计进行搅拌

C．温度计的水银球不能接触烧杯内壁

D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯

3．下列实验操作或现象正确的是

A．的醋酸溶液中滴入的盐酸，抑制醋酸电离

B．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

C．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比色

D．中和热测定中，若用50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

4．下列热化学方程式书写正确的是

A．??

B．??

C．已知稀溶液中，??，则有??

D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有??

5．根据热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ?mol﹣1，分析下列说法正确的是

A．S(g)═S(s)△H0

B．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=297.23kJ?mol﹣1

C．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H297.23kJ?mol﹣1

D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

6．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)

其中反应热为57.3kJ/mol的是：

A．①② B．③ C．④ D．均不符合

7．已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H=-241.8kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol

8．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．1molN2与3molH2充分反应可以放出92kJ的热量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的焓变减小

D．正反应的活化能等于逆反应的活化能

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：??，则白磷比红磷更稳定

B．已知：??，则能量：

C．已知：??，则的燃烧热为

D．已知：??、??，则

10．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol-1

C．反应热有正负之分，燃烧热△H全部是正值

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11．下列关于反应能量的说法正确的是

A．相同条件下，??；??，则

B．由C(石墨)(金刚石)??kJ?mol可知：金刚石比石墨稳定

C．的燃烧热为1090kJ?mol，则燃烧的热化学方程式可表示为??kJ?mol

D．已知??kJ?mol，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量

12．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替

B．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小

C．实验测定的中和热的常常大于-57.3，原因可能是外部热量进入装置造成