2023年北京市初三一模化学试题汇编：如何正确书写化学方程式.docx

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2023北京初三一模化学汇编

如何正确书写化学方程式

一、单选题

1．（2023·北京朝阳·统考一模）某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

??

A．甲、丙为空气污染物 B．丙中氮、氧元素质量比为7:16

C．反应前后氧原子个数相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1

2．（2023·北京海淀·统考一模）肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。

下列说法正确的是

A．甲中氮、氢元素质量比为1：2 B．乙的相对分子质量为16

C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．该反应涉及两种单质和两种化合物

3．（2023·北京海淀·统考一模）金属钠与水可发生反应，物质X为

A．O2 B．H2 C．H2O2 D．Na2O

4．（2023·北京门头沟·统考一模）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2

B．该反应前后分子数目不变

C．该反应前后氢元素的化合价不变

D．反应物CO和H2O都是氧化物

二、流程题

5．（2023·北京丰台·统考一模）空气是宝贵的资源，利用空气合成尿素【CO（NH2）2】的主要转化过程如图所示。

(1)I中空气经液化分离后，得到的X是______。

(2)Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔______（填“变大”或“变小”）。

(3)补全合成尿素的化学方程式：______。

6．（2023·北京顺义·统考一模）某铸造公司的废酸中主要含有盐酸、氯化铁和氯化亚铁，对盐酸回收与提纯的主要过程如下图。

(1)氧化槽中发生如下反应，配平该反应的化学方程式2FeCl2+H2O2+□HCl=2FeCl3+□H2O___。

(2)上述反应中，铁元素化合价的变化情况为_______。

(3)树脂罐的作用是_______。

三、填空题

7．（2023·北京通州·统考一模）请从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

A

B

(1)仪器a的名称为_______。(2)用装置①制氧气，反应的化学方程式为_______。

(3)用装置③收集氧气的原因为_____。

(1)仪器b的名称为_______。(2)用装置②制氧气，反应的化学方程式为_______。

(3)用装置④收集氧气的原因为_____。

8．（2023·北京丰台·统考一模）实验小组用下图装置测定家用制氧机制得气体中氧气的体积分数（装置气密性良好，A为250mL集气瓶）。

打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，关闭a、b，观察到B中水的体积为200mL。用凸透镜引燃白磷，待熄灭并冷却至室温后，打开b，观察到B中水流入A中，最终B中剩余水50mL。

(1)白磷燃烧的化学方程式为______。

(2)实验中白磷应过量，原因是______。

(3)家用制氧机制得气体中氧气的体积分数为______。

9．（2023·北京朝阳·统考一模）空气中的成分在生活中应用广泛。

(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质___________。

(2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2.该反应的化学方程式为___________。

10．（2023·北京海淀·统考一模）某果蔬洗涤盐的说明如图所示

(1)果蔬洗涤盐属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是______。

(3)活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为______。

11．（2023·北京门头沟·统考一模）根据下图回答问题。

(1)A中，仪器①的名称是___________；加热KMnO4制取O2的化学方程式为___________。

(2)B中，铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，___________，放大量热。

12．（2023·北京门头沟·统考一模）含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)次氯酸钠(NaClO)也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为___________。

(2)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，可以由NaClO2与Cl2反应制得，其反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2X，X的化学式为___________。

四、实验题

13．（2023·北京丰台·统考一模）依据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。

(3)从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。

序号

①

②

选择O2的收集装置

B

C

依据O2的性质

______

______

14．（2