1.1反应热 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

热化学方程式册别：选择性必修1学科：高中化学（人教版）

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学习任务1：微观探析反应热的实质原子重新组合吸收能量放出能量键生成键断裂反应物生成物化学反应问题1：请在坐标图上定量表示H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化注：涉及哪几个过程？哪个过程吸收多少能量？哪个过程释放多少能量？

H2(g)+Cl2(g)2H(g)△E1=436kJ2Cl(g)△E2=243kJ2HCl(g)焓H△E3=kJ?△E3=—862kJ学习任务1：微观探析反应热的实质

H2(g)+Cl2(g)2H(g)△E1=436kJ2HCl(g)△E=?kJ△E=-183kJ焓H学习任务1：微观探析反应热的实质2Cl(g)△E2=243kJ△E3=kJ?△E3=—862kJ

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H=-183kJ/mol焓H学习任务1：微观探析反应热的实质问题2：请同学们归纳从微观角度如何计算化学反应的反应热？ΔH＝+反应物总键能-生成物总键能

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H=-183kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol问题3：请用相应的方程式表示出H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化。焓H学习任务1：微观探析反应热的实质

表明反应所放出或吸收的______的化学方程式热量不仅表明了化学反应中的____________，也表明了化学反应中的______________。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ/mol物质变化能量变化物质变化能量变化学习任务2：热化学方程式的书写

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol??2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol2H2+O2==2H2O点燃学习任务2：热化学方程式的书写

固态（____）液态（____）气态（____）水溶液（____）注意点1：标明物质的聚集状态冰蒸发熔化焓(H)增大sglaq学习任务2：热化学方程式的书写

问题4：请用简洁的语言表述下列两个热化学方程式的意义。反应热：等温条件下，反应体系向环境释放或从环境中吸收的热量。等压条件下的反应热用ΔH表示。注意点2：注明ΔH的“+”与“－”学习任务2：热化学方程式的书写2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/molH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

常温常压不标注其他反应条件可省略（如点燃、加热、催化剂、高温等）2H2+O2====2H2O点燃2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol注意点3：注明反应的温度和压强学习任务2：热化学方程式的书写

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol?问题5：试从下面三个热化学方程式的意义角度分析，反应热(焓变)跟哪些因素有关？2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ/mol注意点4：焓变跟着系数变，单位永远都不变；化学计量数可为整数或分数。学习任务2：热化学方程式的书写

ΔH必须与方程式一一对应：1、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时______________________。扩大或缩小相同的倍数2、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号________。相等相反3、不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH均表示反应进行的能量变化。彻底时（完全转化）

【课堂评价一】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)＋