4.1.1 原电池 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第四章化学反应与电能;;活泼性不同;;内电路：;;原子守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒;原电池装置如何改造，能改进电极材料与电解质溶液接触的缺点？;两个溶液间缺少离子导体，无法形成闭合回路。怎么办？;2.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是;电流较大，

衰减快，

转化效率低;双液原电池

一个原电池由两个半电池组成，一个发生氧化反应，一个发生还原反应，两个半电池用盐桥连接。;1、阳离子交换膜：只允许阳离子通过;;例3、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)

设计的原电池如图所示。;设计思路;控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是

A．反应开始时，甲中的石墨电极为正极

B．反应开始时，乙中的石墨电极上I-发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙

中的石墨电极为负极;（2021·全国）设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。

（1）写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：

___________________________________。

（2）若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：

①负极：_______________________

②正极：_______________________。

（3）画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

①不含盐桥②含盐桥;3、（安徽高考题）高密度储能电池锌溴电池如图所示，总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是

A．电极M为正极

B．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

;3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。工作时,下列说法中不正确的是();5.某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。;回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨（填“a”或“b”），发生反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42－移向（填“甲”或“乙”）烧杯。

（3）写出两烧杯中的电极反应式：

甲，乙。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子mol。;市场上出售的许多自热产品如暖宝宝、蒸汽眼罩等等。其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。;